【題目】下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是（ ）

選項(xiàng)

甲

乙

丙

丁

A

N2

NH3

NO

NO2

B

Na

Na2O

NaOH

Na2O2

C

Fe

Fe3O4

FeCl2

FeCl3

D

S

FeS

SO2

SO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．氮?dú)廪D(zhuǎn)化為二氧化氮，要兩步進(jìn)行氮?dú)夥烹娚梢谎趸�，一氧化氮再被氧化生成二氧化氮，不能�?shí)現(xiàn)甲到丁的一步轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；

B．氫氧化鈉無法轉(zhuǎn)化過氧化鈉，不能實(shí)現(xiàn)甲到丁的一步轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；

C．Fe在氧氣中點(diǎn)燃生成Fe3O4，Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，Fe在氯氣中點(diǎn)燃生成FeCl3，FeCl2中通入氯氣反應(yīng)生成FeCl3，各步都可以實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故C正確；

D．S無法一步轉(zhuǎn)化為SO3，不能實(shí)現(xiàn)甲到丁的一步轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體，常用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO2制備方法，其中一種是用NaClO3與CH3OH在催化劑、60℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)得到ClO2，下圖裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放進(jìn)行了研究。

已知：

①ClO2的濃度較大時(shí)易分解，實(shí)驗(yàn)室用穩(wěn)定劑吸收ClO2，生成NaClO2，使用時(shí)加酸只釋放出ClO2種氣體；

②ClO2與KI反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2＋10I＋8H+2Cl＋5I2＋4H2O。

③

請(qǐng)回答：

(1) 儀器b在裝置中的作用是________；比較儀器c和d，實(shí)驗(yàn)中c的優(yōu)點(diǎn)是________。

(2) 制備裝置甲中需改進(jìn)的一項(xiàng)措施是________。

(3) 反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸，寫出制備ClO2的化學(xué)方程式：________；該制備法可選用不同的還原性物質(zhì)作為還原劑，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的優(yōu)點(diǎn)是________。

(4) 下列有關(guān)說法正確的是________。

A．儀器a中NaOH溶液主要用于停止反應(yīng)，并吸收多余的ClO2

B．裝置e主要用于檢驗(yàn)是否有Cl2生成

C．在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：4H+＋5ClO=Cl＋4ClO2↑＋2H2O

D．ClO2和Cl2都為強(qiáng)氧化劑，在相同條件下，等物質(zhì)的量時(shí)，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍

(5) 自來水廠用碘量法檢測(cè)水中ClO2的濃度，其實(shí)驗(yàn)操作如下：取100.0 mL的水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)(I2＋2S2O=2I＋S4O62—)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去15.00 mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)得該水樣中ClO2的含量為________mg·L1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.溶液與溶液混合后呈中性：

B.溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：

C.溶液中通入少量：

D.溶液中加入過量的HI溶液：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鎂在空氣中燃燒主要生成氧化鎂，同時(shí)還會(huì)與氮?dú)夥磻?yīng)生成微量的氮化鎂（Mg3N2）在周期表中，鎂與鋰；鈹與鋁處于對(duì)角線上，處于對(duì)角線上的主族元素性質(zhì)相 似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答：

(1)鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是_____________同時(shí)生成微量的________。（寫化學(xué)式）

(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_________________，它屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為____________________，_____________________。

(3)若已知反應(yīng)Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3遇強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(4)用電子式表示BeCl2的形成過程：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將潮濕的Cl2通入如圖所示裝置中，一段時(shí)間后乙裝置中紅色干燥布條褪色。則甲裝置中所盛試劑（足量）可能是（ ）

A.濃硫酸B.NaOH溶液C.KI溶液D.飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬錳及化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)、制造業(yè)等領(lǐng)域。

（1）科研人員將錳粉碎后加入到溶液中使其浸出（假定雜質(zhì)不反應(yīng)，溶液體積不變），發(fā)生反應(yīng)（已知含水溶液為米黃色）

①為加快上述反應(yīng)速率可以采取的措施有________________（寫出一條即可）。

②下列說明反應(yīng)已達(dá)平衡的有_______（填編號(hào)）。

A．溶液的顏色不發(fā)生變化

B．溶液中

C．體系中固體的質(zhì)量不變

D．與濃度的比值保持不變

③室溫下，測(cè)得溶液中陽(yáng)離子濃度 隨時(shí)間的變化情況如下圖所示，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________，的轉(zhuǎn)化率為______________。

④若其他條件不變，10mim后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，則再次平衡時(shí) =_____________（不考慮離子水解的影響）。

（2）電解制錳后的廢水中含有Mn2+，常用石灰乳進(jìn)行一級(jí)沉降得到Mn(OH)2沉淀，過濾后再向?yàn)V液中加入等體積的Na2S溶液，進(jìn)行二級(jí)沉降，為了將Mn2+的濃度降到，則加入的Na2S溶液的濃度至少是______________mol/L[已知 ]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液 X 中可能含有 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4＋、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－中的若干種，現(xiàn)取 X 溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖所示。實(shí)驗(yàn)過程中有一種氣體為紅棕色。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）由強(qiáng)酸性條件即可判斷 X 溶液中肯定不存在的離子有_____。

（2）溶液 X 中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是_____(填編號(hào)，下同)。

a．一定含有 b．一定不含有 c．可能含有

（3）氣體 F 的電子式為_____，化合物 I 中含有的化學(xué)鍵類型有_____。

（4）轉(zhuǎn)化①的離子方程式為_____。 轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為_________。

（5）對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取 X 溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷， 該試劑最好是_____。

①NaOH 溶液 ②KSCN 溶液 ③氯水和 KSCN 的混合溶液 ④pH 試紙 ⑤KMnO4 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一條河邊有四座工廠：甲、乙、丙、�。ㄈ鐖D所示），它們所排出的廢液里每廠只含有NaHCO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種。某環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：

①甲處河水呈乳白色

②乙處河水有紅褐色沉淀

③丙處河水由渾濁變澄清

④丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清

請(qǐng)推斷四座工廠排出的廢液里含有的物質(zhì)分別是（填化學(xué)式）：

甲：___，乙：___，丙：___，丁：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】120℃時(shí)，將0.1 mol 氫氣、2.8 g一氧化碳和0.05 mol 氮?dú)獾幕旌蠚怏w與足量氧氣充分燃燒后，立即將所得混合氣體通過足量的過氧化鈉粉末，固體質(zhì)量增加

A.2.8 gB.3.0 gC.7.2 gD.5.8 g

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