用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水中含有的原子數(shù)是1.5NA
B、在常溫常壓下，1.7g NH3含有的原子數(shù)為0.4NA
C、0.2mol?L-1的 K2SO4溶液中含K+數(shù)目為0.4NA
D、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
B、根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量n=
m
M
，并根據(jù)1molNH3含有4mol原子來分析；
C、溶液體積不明確；
D、根據(jù)氯元素反應(yīng)后的價(jià)態(tài)來分析．
解答： 解：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、氨氣的物質(zhì)的量n=
m
M
=
1.7g
17g/mol
=0.1mol，而1molNH3含有4mol原子，故0.1mol氨氣含0.4mol原子，個(gè)數(shù)為0.4NA個(gè)，故B正確；
C、溶液體積不明確，故無法計(jì)算溶液中的鉀離子的個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、氯元素反應(yīng)后的價(jià)態(tài)為-1價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子為2mol，個(gè)數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖曲線a表示放熱反應(yīng) X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān) 系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（　�。�
A、升高溫度
B、加入催化劑
C、縮小容器的容積
D、增大容器的體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型凈水劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）可通過以下反應(yīng)制備：Fe2O3+3Na2O2
 熔融 
.
 
2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（　�。�
A、Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B、Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C、在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒
D、3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）高爐煉鐵中起還原作用的物質(zhì)是
 
，該物質(zhì)與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（2）FeCl2溶液中加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
，所涉及的化學(xué)方程式有：
 

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
硫酸與氫氧化鋇：
 

碳酸氫鈉與鹽酸：
 

碳酸氫鈉與氫氧化鈉：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙各取30.00mL同濃度的鹽酸，加入同一鎂、鋁合金產(chǎn)生氣體，測得有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙
合金質(zhì)量0.255g0.385g0.459g
氣體體積280mL336mL336mL
分析上表數(shù)據(jù)后填空：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
，由表中的數(shù)據(jù)，可計(jì)算出合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NA
B、18g水含有電子數(shù)為8NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有原子個(gè)數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2O中含原子個(gè)數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)為14的元素符號(hào)是（　�。�
A、HeB、LiC、SiD、Ar

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①N原子的摩爾質(zhì)量是
 
，1.5mol HNO3約含有
 
個(gè)氧原子．含0.6mol H 的C6H12O6的物質(zhì)的量是
 
mol．
②22克CO2的物質(zhì)的量為
 
mol，含氧原子的物質(zhì)的量為
 
mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應(yīng)的影響，
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．
①溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率為
 
．
②通過分析圖1，溫度對反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為
 
．
③下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
A．體系壓強(qiáng)保持不變             
B．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存
C．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3          
D．每消耗1mol CO2的同時(shí)生成3mol H2
④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，250℃、0.5×104 kPa下的平衡常數(shù)
 
（填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104 kPa下的平衡常數(shù)．
②實(shí)際生產(chǎn)中，該反應(yīng)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案