Question

常溫下，向20mL 0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、H₂A在水中的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-
• B、當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2- ）＞c（OH^-）
• C、等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度一定比純水大
• D、當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）=c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：

分析：A、當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，溶液中H₂A量最大，故H₂A是弱電解質(zhì)，H₂A在水中的電離方程式是：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-；
B、根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=20時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性；
C、酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽水解促進(jìn)水電離；
D、當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，NaHA+NaOH=Na₂A+H₂O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na₂A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒和物料守恒．

解答： 解：A、H₂A是弱電解質(zhì)，H₂A在水中的電離方程式是：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，HA^-電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故B正確；
C、由圖示關(guān)系知，c（A^2-）＞c（H₂A），說(shuō)明電離大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，NaHA+NaOH=Na₂A+H₂O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na₂A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）①，物料守恒可知：3c（HA^-）+3c（A^2-）+3c（H₂A）=2c（Na⁺）②，①×2+②得：2c（H⁺）+c（HA^-）+3c（H₂A）═c（A^2-）+2c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進(jìn)行分析即可，題目難度中等．