Question

下列關于0.10mol/L NaHCO₃溶液的說法正確的是（　�。�

• A、溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO₃→Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• B、25℃時，加水稀釋后，n（H⁺）與n（OH^-）的乘積變大
• C、離子濃度關系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• D、溫度升高，c（HCO₃^-）增大

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,電離方程式的書寫

專題：

分析：A．碳酸氫根離子不可拆分；
B．加水稀釋后，促進HCO₃^-水解，但Kw不變；
C．溶液遵循電荷守恒；
D．HCO₃^-水解為吸熱反應，升高溫度，促進水解．

解答： 解：A．NaHCO₃為強電解質(zhì)，溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故A錯誤；
B.25℃時，加水稀釋后，促進HCO₃^-水解，n（OH^-）增大，c（OH^-）減小，由K_w不變，可知c（H⁺）增大，則n（H⁺）增大，則n（H⁺）與n（OH^-）的乘積變大，故B正確；
C．由電荷守恒可知，離子濃度關系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．HCO₃^-水解為吸熱反應，升高溫度，促進水解，則c（HCO₃^-）減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題電離、水解及溶液中離子濃度關系的考查，選項B為解答的易錯點，注意稀釋促進水解時濃度與物質(zhì)的量的變化不同，題目難度中等．