【題目】1)原電池中發(fā)生的化學反應(yīng)屬于________,原電池將________能轉(zhuǎn)化成________能。

2)如圖為銅鋅原電池:此電池中鋅做________(填:正或負)極,發(fā)生________(填:氧化或還原)反應(yīng);銅極的電極方程式為________,電子流動的方向是:________(填:銅→鋅或鋅→銅)。

3)工業(yè)上冶煉金屬鈉的方程式為:________,冶煉方法是:________;氧化鐵和鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學方程式為:________。鋁熱反應(yīng)的用途:________(寫出一種);工業(yè)上常用乙烯和水在一定條件下制取乙醇,其化學方程式為:________

【答案】氧化還原反應(yīng) 化學 氧化 2H++2e-=H2 鋅→銅 2NaCl(熔融)2Na+Cl2 電解法 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 焊接鋼軌或冶煉難熔的金屬 CH2CH2+H2OCH3CH2OH

【解析】

根據(jù)原電池的工作原理進行分析。工業(yè)上通過電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉。鋁粉與某些金屬的氧化物在高溫下的反應(yīng)被稱為鋁熱反應(yīng)。工業(yè)上用乙烯水化法制乙醇。

(1)原電池中發(fā)生的化學反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),原電池將化學能轉(zhuǎn)化成電能,

(2)銅鋅原電池中,鋅做負極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng);銅極為正極,H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為2H++2e-=H2↑。電子由負極移向正極,故電子流動的方向是:鋅→銅。

(3)工業(yè)上通過電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉,其化學方程式為:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,冶煉方法是:電解法;鋁熱反應(yīng)方程式為:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌或冶煉難熔的金屬;工業(yè)上常用乙烯和水在一定條件下(催化劑、加熱、加壓)發(fā)生加成反應(yīng)制取乙醇,其化學方程式為:CH2CH2+H2OCH3CH2OH

練習冊系列答案
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A. ②③B. ③④C. ①②D. ①④

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A.pH=4.3的溶液中:3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,此溶液中水的電離程度比純水小

C.pH=3的溶液中存在

D.Na2CO3溶液中加入過量H2R溶液,發(fā)生反應(yīng):CO32-+H2R=HCO3-+HR-

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【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是( 。

A. B. C. D.

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【題目】在課堂上,老師演示了金屬鈉與溶液反應(yīng)的實驗,同學們觀察到該反應(yīng)中生成了藍色的沉淀和氣泡,而沒有發(fā)現(xiàn)銅單質(zhì)。某同學想,會不會是因為生成的銅較少而被藍色沉淀所覆蓋從而沒有被發(fā)現(xiàn)呢?于是他想課后到實驗室繼續(xù)探究,希望進一步用實驗來驗證自己的猜測是否正確。

(1)假如你是該同學,請你寫一份實驗準備單交給老師,要求老師提供必需的用品。

①實驗探究的目的:___________。

②探究所依據(jù)的化學原理:_____________。

③實驗必需的儀器或用品:小刀、玻璃片、濾紙、漏斗、玻璃棒、鐵架臺、____和燒杯; 藥品:金屬鈉、溶液和______。

(2)該同學在探究實驗中意外地發(fā)現(xiàn)了生成的藍色沉淀中混有少量的黑色難溶物,而所使用的藥品均沒有問題,你認為該黑色難溶物是____________(填化學式),生成該黑色難溶物的原因是(結(jié)合化學方程式和必要的文字作答)____________。

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【題目】某化學實驗室需要0.2 mol·L-1NaOH溶液450 mL0.5 mol·L-1的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__(填儀器名稱)。

(2)容量瓶是配制溶液的主要儀器,容量瓶上標有以下六項中的__(填寫序號)。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線

(3)配制時,其正確的操作順序是__(用字母表示,每個字母只能用一次)

A30 mL水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶

B 準確稱取計算好的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(50 mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解,冷卻到室溫

C 將容量瓶蓋緊,搖勻

D 將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E 改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切

F 繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度12 cm

(4)根據(jù)計算,配制上述NaOH溶液需 NaOH固體的質(zhì)量為__g。

(5)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是__。

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C. 減小空氣進入量或減小石油氣進入量D. 減小空氣進入量或增大石油氣進入量

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