【題目】下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A. 金屬鈉與水反應(yīng):Na +2H2ONa++2OH-+H2

B. 用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-H2O+BaSO4

C. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水:Al3++ 4NH3·H2O AlO2- + 4NH4++ 2H2O

D. 在澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2:OH-+CO2HCO3-

【答案】D

【解析】

試題A.金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O2Na+2OHH2,A錯(cuò)誤;B.用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2+2OH+2H+SO422H2O+BaSO4,B錯(cuò)誤;C.氨水是弱堿,不能溶解氫氧化鋁,則氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水的離子方程式為Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3↓ + 3NH4+,C錯(cuò)誤;D.在澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2生成碳酸氫鈣,即OHCO2HCO3,D正確,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:

資料:TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)

化合物

SiCl4

TiCl4

AlCl3

FeCl3

MgCl2

沸點(diǎn)/℃

58

136

181(升華)

316

1412

熔點(diǎn)/℃

69

25

193

304

714

在TiCl4中的溶解性

互溶

——

微溶

難溶

(1)氯化過(guò)程:TiO2與Cl2難以直接反應(yīng),加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。

已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式:____________________。

② 氯化過(guò)程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化,根據(jù)如圖判斷:CO2生成CO反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”“<”或“=”),判斷依據(jù):_______________。

③ 氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放,尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是__________________________

④ 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過(guò)濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有_____________。

(2)精制過(guò)程:粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下:

物質(zhì)a是______________T2應(yīng)控制在_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物I (分子式為C13H18O2)是一種香料,如圖是該香料的一種合成路線。

已知:①;

②有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88 g·mol-1,其核磁共振氫譜有3組峰;有機(jī)物H是苯甲醇的同系物,苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A___________________;

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________________;

(3)F→G經(jīng)歷兩步反應(yīng),反應(yīng)類型依次為____________,_____________。

(4)C→D第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(5)F在一定條件下能形成一種聚酯類化合物,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________

(6)己知有機(jī)物甲符合下列條件:①為芳香族化合物;②與H互為同分異構(gòu)體;③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有_______種, 寫(xiě)出一種滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈,且核磁共振氫譜有5組峰,峰面積比為6:2:2:1:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______;

(7)參照上述合成路線以丙酮等為原料合成D (無(wú)機(jī)試劑任選)______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物M是一種新型有機(jī)酰胺,在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用,其合成路線如下:

已知:①A是烴的含氧衍生物,相對(duì)分子質(zhì)量為58,碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為44.8%,核磁共振氫譜顯示為一組峰,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且5.8gA完全發(fā)生反應(yīng)生成0.4mol銀。

回答下列問(wèn)題:

(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________;G的名稱為_______________。

(2)B中含有官能團(tuán)的名稱為________________________________。

(3)C-D的反應(yīng)類型為_______________________________________。

(4)寫(xiě)出 F+H→M的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。

(5)芳香族化合物W有三個(gè)取代基,是C的同分異構(gòu)體,能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。0.5 mol W可與足量的Na反應(yīng)生成1 g H2,且核磁共振氫譜顯示為五組峰,符合以上條件的W的同分異構(gòu)體共有_______ 種,寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________

(6)參照上述合成路線,以C2H4HOCH2CH2OH為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池,電池示意圖如下。該電池工作時(shí)的反應(yīng)為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說(shuō)法正確的是

A. 電極a為電池負(fù)極

B. 反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH升高

C. 電池連續(xù)反應(yīng)過(guò)程中,選擇性透過(guò)膜采用陽(yáng)離子選擇性膜

D. VB2極的電極反應(yīng)式為:2VB2+ 22OH-22e=V2O5+ 2B2O3+ 11H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

(2)C、E都是干燥裝置,其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是__________

(3)反應(yīng)開(kāi)始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),活動(dòng)小組擬繼續(xù)通過(guò)實(shí)驗(yàn)鑒定該固體的成分。請(qǐng)你協(xié)助他們完成該實(shí)驗(yàn)探究。

步驟①:取固體樣品加少量水溶解,分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口附近,紅色石蕊試紙變藍(lán),證明該固體中含有__________離子

步驟②:向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明溶液中含有__________離子

(4)從綠色化學(xué)的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處,請(qǐng)你提出改進(jìn)的意見(jiàn)。__________

(5)如圖所示,將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

NH3·H2O

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.8×105

K14.2×107

K25.6×1011

4.7×108

1.8×105

Ka1=1.3×102

Ka2=6.2×108

125℃時(shí)等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液,3種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________________

2工業(yè)上可用氨水除去尾氣SO2。

①若氨水的濃度為2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH)=________mol·L1向該氨水中加入少量NH4Cl固體,溶液的pH__________升高降低);若加入少量明礬,溶液中NH的濃度____________增大減小)。

SO2通入氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí),溶液中的c()/c()=_________________

3若某溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)

___________c(NH3·H2O)(大于、小于等于,下同);混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系為c(H)____________c(OH)。

4根據(jù)表中所給的信息,向NaClO溶液中通入少量CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:

完成下列填空:

(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠),寫(xiě)出A、B的化學(xué)式。

A_____________________ B_____________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為:_________

取樣→________→ 沉淀 →________→______ → 冷卻結(jié)晶 → _______ → 烘干 。

(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程中,先通氨氣,再通二氧化碳的原因是________________

(4)碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________________,碳酸化后過(guò)濾,濾液D最主要的成分是____________(填寫(xiě)化學(xué)式)。

(5)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(已知:樣品質(zhì)量為m1,加熱后固體質(zhì)量為m2),純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為W(NaHCO3)=_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 點(diǎn)①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

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