4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向氨水中滴入鹽酸：OH-+H+=H2O
B．Cl2與冷NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．鹽酸與AgNO3反應(yīng)：Ag++HCl=AgCl↓+H+
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

分析 A．一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
C．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式；
D．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．向氨水中滴入鹽酸，離子方程式：NH3．H2O+H+═NH4++H2O，故A錯(cuò)誤；
B．Cl2與冷NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；
C．鹽酸與AgNO3反應(yīng)，離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫，明確離子方程式書寫方法及反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)拆分原則，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用或性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．運(yùn)用水玻璃堵塞管道，是因?yàn)樗Ａэ@堿性
B．配制碘水時(shí)，常加入少量的KI，目的是防止I2被還原
C．用酸化的高錳酸鉀與H2O2可制取少量氧氣，KMnO4作催化劑
D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]凈水和液氯（Cl2）凈水的原理不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作有以下步驟：
a．在托盤天平上稱量出14g Na2SO4放于燒杯中加適量蒸餾水溶解并冷卻至室溫；
b．把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
c．繼續(xù)用燒杯向容量瓶中加水至凹液面與刻度線相切；
d．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液都小心注入容量瓶中，并輕輕振蕩；
e．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻；
f．將所得溶液倒入指定試劑瓶中，貼好標(biāo)簽封存?zhèn)溆茫?br />填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序是abdcef（填序號(hào)）．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有托盤天平（帶砝碼）、鑷子，還缺少的儀器有燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管、
藥匙．
（3）上述步驟中有明顯錯(cuò)誤的是ac（填序號(hào)）．
（4）下列情況會(huì)使所配制溶液濃度偏高的是①⑤（填序號(hào)）：
①定容時(shí)俯視；②定容時(shí)仰視；③沒有進(jìn)行上述操作步驟d；④加水時(shí)不慎超過了刻度線，發(fā)現(xiàn)后用膠頭滴管吸出；⑤稱量時(shí)用的砝碼上沾有雜質(zhì)；⑥容量瓶使用前沒有干燥內(nèi)壁附有水珠．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．除去如表各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法正確的是（　　）
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法
ACuCuO在空氣中灼燒
BCaOCa（OH）2加入足量的稀鹽酸
CH2CO通入O2，點(diǎn)燃
DO2H2O通過濃硫酸洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒，得到0.16mol CO2和3.6g水．下列說法不正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定有甲烷B．混合氣體中一定是甲烷和乙烯
C．混合氣體中一定沒有乙烷D．混合氣體中一定有乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式（未配平）：
（1）①NO+HNO3→N2O3+H2O     ②NH3+NO→HNO2+H2O    ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
在②、③反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是②；在反應(yīng)①中氧化劑是HNO3，還原性最強(qiáng)的是NO，若該物質(zhì)消耗30g，轉(zhuǎn)移電子1 mol．
（2）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離方程式書寫正確的是（　�。�
A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+SO32-+2H2O
C．MnO2與濃鹽酸制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．分子晶體中如果不是由于分子本身形狀的影響，它的晶體將取密堆積結(jié)構(gòu)，原因是分子晶體中（　�。�
A．分子間作用力無(wú)一定方向性B．占據(jù)晶格結(jié)點(diǎn)的微粒是原子
C．化學(xué)鍵是共價(jià)鍵D．三者都是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．溴苯是一種用來(lái)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的重要原料，某化學(xué)課外活動(dòng)小組用如圖裝置（A、B、C三種裝置）制取溴苯．請(qǐng)仔細(xì)分析三套裝置，然后完成下列問題：

（1）寫出制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式或；
（2）裝置A和裝置C中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣（導(dǎo)出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸氣）；
（3）A中存在加裝藥品和及時(shí)密封的矛盾，因而在實(shí)驗(yàn)中易造成的不良結(jié)果是Br2和苯的蒸氣逸出，污染環(huán)境；
（4）B中采用了雙球吸收管，其作用是吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl4由無(wú)色變?yōu)槌燃t色；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是液體太多會(huì)被氣體壓入試管中；
（5）若B中裝有AgNO3溶液的試管現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)；或者將AgNO3溶液改為紫色石蕊溶液，若現(xiàn)象為溶液由紫色變?yōu)榧t色，也能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)．

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