【題目】已知:6g碳不完全燃燒所得產(chǎn)物中,CO與CO2的體積比為2∶3,且:C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1。與6g碳完全燃燒相比,損失的熱量為( )
A.56.51kJB.110.35kJC.196.46kJD.282.57kJ
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【題目】時,向溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示.下列敘述不正確的是
A.C點溶液中含有和
B.溶液中水的電離程度比溶液中小
C.B點,
D.D點,
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【題目】閱讀下列材料,完成下列小題。
戴維發(fā)現(xiàn)Cl2的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。多余的Cl2可用NaOH溶液吸收。液氯用于自來水消毒已成為目前給水系統(tǒng)中最為經(jīng)濟有效的消毒技術(shù),但其消毒后生成的副產(chǎn)物對人體存在健康隱患。ClO2是一種易溶于水的氣體,是國際上公認的高效、安全、無毒的綠色消毒劑。
【1】戴維發(fā)現(xiàn)Cl2的反應(yīng)中,還原劑是
A.MnO2B.HClC.MnCl2D.Cl2
【2】從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列物質(zhì)中不可以替代MnO2的是
A.O2B.NaClO3C.NaClOD.NaCl
【3】Cl2被NaOH溶液吸收時會生成NaClO。NaClO屬于
A.酸B.堿C.鹽D.氧化物
【4】下列物質(zhì)中可以替代NaOH溶液吸收Cl2的是
A.石灰乳B.食鹽水C.濃硫酸D.稀鹽酸
【5】實驗室收集ClO2可以采用的方法是
A.B.C.D.
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【題目】“位置”、“結(jié)構(gòu)”和“性質(zhì)”是我們學(xué)習(xí)元素周期律的重要思路。
(1)我們可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖來推測元素在周期表中的位置,以下為X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(未畫全):
請寫出X元素在周期表中的位置_____________________。
(2)我們也可以根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)推測該元素在元素周期表中的位置,如Y元素最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸,也可以溶于NaOH溶液;其最高價氧化物對應(yīng)的水化物既可以與酸反應(yīng),也可以與堿反應(yīng);1mol該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物在與鹽酸反應(yīng)時,最多能消耗4molHCl。請寫出Y元素在周期表中的位置_____________________。
(3)反過來,知道了元素的位置關(guān)系,我們可以推測元素性質(zhì)或者元素對應(yīng)的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示,其中只有M為金屬元素。則Y和Z原子半徑更大的是____(填元素符號或化學(xué)式,下同),Y和X最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性更弱的是______。
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【題目】常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合的溶液,其pH為 ______ ,此時水的電離受到 ______ .
已知:一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)達到平衡.其他條件不變時,下列措施能提高轉(zhuǎn)化率的是 ______ 填字母.
A.減小的濃度降低溫度增加的濃度升高溫度
在某溫度下,的離子積常數(shù)為,則該溫度下:
溶液的 ______ ;
溶液與100mL的KOH溶液混合后,_____
已知一溶液有4種離子:、、、,下列分析結(jié)果肯定錯誤的是 ______
A.
C.
在下,將a的氨水與的鹽酸等體積混合,反應(yīng)時溶液中則溶液顯 ______ 填“酸”“堿”或“中”性;用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù) ______ .
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【題目】有機物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如圖。
已知:+CH3Cl+HCl
請回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式是___,F的化學(xué)名稱是___。
(2)②和⑤的反應(yīng)類型分別____、____。
(3)E中含氧官能團是___(寫名稱),D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:___。
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:___。
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【題目】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向.
(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得.
①基態(tài)Cl原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為_____,該能層具有的原子軌道數(shù)為_____.
②LiBH4由Li+和BH4﹣構(gòu)成,BH4﹣的立體結(jié)構(gòu)是_____,B原子的雜化軌道類型是_____.
Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為_____.
(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料.
①LiH中,離子半徑Li+_____H﹣(填“>”、“=”或“<”).②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如表所示:
I1/kJmol﹣1 | I2/kJmol﹣1 | I3/kJmol﹣1 | I4/kJmol﹣1 | I5/kJmol﹣1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_____(填元素符號).
(3)NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm(棱長),Na+半徑為102pm,H﹣的半徑為_____,NaH的理論密度是___________gcm﹣3(只列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA)
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【題目】25℃和101kPa時,乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴24mL,與過量氧氣混合并完全燃燒,通過濃硫酸后,恢復(fù)到原來的溫度和壓強,氣體總體積縮小了54mL,原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為( )
A.75%B.50%C.25%D.20%
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【題目】鏈烴A的核磁共振氫譜顯示只含有一種氫原子,A的質(zhì)譜圖中顯示其最大質(zhì)荷比為84,A的紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(2)在圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體。
C的化學(xué)名稱是___;反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____;E2的結(jié)構(gòu)簡式是____;②、⑥的反應(yīng)類型依次____、___。
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