【題目】已知幾種化學(xué)鍵的鍵能和熱化學(xué)方程式如下：

化學(xué)鍵

H—N

N—N

Cl—Cl

NN

H—Cl

鍵能/(kJ·mol－1)

391

193

243

946

432

N2H4(g)＋2Cl2(g)=N2(g)＋4HCl(g) ΔH，下列推斷正確的是（ ）

A.H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH＝＋432kJ·mol－1

B.斷裂1molCl—Cl鍵吸收能量比斷裂1molNN鍵多703kJ

C.上述反應(yīng)中，ΔH＝－431kJ·mol－1

D.上述反應(yīng)中，斷裂極性鍵和非極性鍵，只形成極性鍵

【答案】C

【解析】

A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)是形成化學(xué)鍵的過(guò)程，是放熱過(guò)程，△H=-432kJ/mol，故A錯(cuò)誤；

B．?dāng)嗔?/span>1molCl—Cl鍵吸收能量為243 kJ，斷裂1molNN鍵吸收能量為946 kJ，因此斷裂1molCl—Cl鍵吸收能量比斷裂1molNN鍵少703kJ，故B錯(cuò)誤；

C．焓變ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=4×(391 kJ/mol)+(193 kJ/mol)+2×(243 kJ/mol)-(946 kJ/mol)-4×(432 kJ/mol)=－431kJ/mol，故C正確；

D．上述反應(yīng)中，斷裂了N-H極性鍵和Cl-Cl、N-N非極性鍵，形成了H-Cl極性鍵和N≡N非極性鍵，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某離子晶體的晶胞示意圖如下圖所示,其摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為d g·cm-3。

下列說(shuō)法中正確的是

A. 晶體晶胞中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)都為1

B. 晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都是4

C. 該晶胞可能是NaCl的晶胞

D. 該晶體中兩個(gè)距離最近的陽(yáng)離子的核間距為M/d cm

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是__________________________________________(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。

(2)相同條件下，0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液和0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中的c()，前者_____后者。(填“等于”、“大于”或“小于”)

(3)均為0.1 mol·L－1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是_______ (填字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是__________________；

②20 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝____________。

(4)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是___________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2則△H1＜△H2

A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)==C（金剛石,s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ

D.已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氯水的敘述不正確的是(　　)

A.新制氯水可使pH試紙先變紅，后褪色B.氯水放置數(shù)天后，溶液的酸性逐漸減弱

C.新制的氯水只含Cl2、H2O和HClO三種分子D.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物的分子式是C6H8O4，關(guān)于該分子的結(jié)構(gòu)推測(cè)合理的是

A. 可能含有1個(gè)苯環(huán)

B. 可能含有兩個(gè)碳碳三鍵和4個(gè)羥基

C. 可能含有2個(gè)羧基和1個(gè)碳碳雙鍵

D. 可能含有1個(gè)醛基、1個(gè)羧基、1個(gè)碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)中心原子軌道的雜化類(lèi)型為___________；的空間構(gòu)型為_____________(用文字描述)。

(2)Fe2+基態(tài)價(jià)電子排布圖為__________________。

(3)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________(填化學(xué)式)。

(4)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、E、F是三個(gè)不同短周期的五種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同，1mol單質(zhì)E跟足量酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣；C2-與E+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出E元素在周期表中的位置：______

(2)畫(huà)出F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：______

(3)用電子式表示化合物E2C的形成過(guò)程：______

(4)寫(xiě)出金屬銅與元素F的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______

(5)A、B兩種元素形成的離子型化合物的化學(xué)式為：______

(6)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的酸式鹽，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案