Question

【題目】室溫時(shí)，H2S 的 Ka1 =1.0 ×10-7，Ka2 =1.0 ×10-15下列說(shuō)法正確的是

A.0.1 mol L-1的 NaHS溶液中：c(S2ˉ)>c(H2S)

B.反應(yīng) S2ˉ+ H2O HSˉ+ OHˉ 的平衡常數(shù) K=1×10-7

C.NaHS與 Na2S以任意比混合的溶液中 ：c( Na+)+ c(H+)=c(HSˉ)+ c(S2ˉ)+c(OHˉ)

D.0.1 mol L-1的Na2S 溶液中：c(OHˉ)= c(H+)+ c(HSˉ) + 2c(H2S)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．HSˉ的水解平衡常數(shù)Kh==1×10-7= Ka1 ，所以HSˉ的電離程度和水解程度相同，HSˉ電離產(chǎn)生S2ˉ，水解產(chǎn)生H2S，所以c(S2-)=c(H2S)，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng) S2ˉ+ H2O HSˉ + OHˉ 的平衡常數(shù) K==10，故B錯(cuò)誤；

C．NaHS與Na2S以任意比混合的溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(HSˉ)+ 2c(S2ˉ)+c(OHˉ)，故C錯(cuò)誤；

D．0.1 mol L-1的Na2S 溶液中存在電荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(HSˉ)+ 2c(S2ˉ)+c(OHˉ)，存在物料守恒c(Na+)= 2c(HSˉ)+ 2c(S2ˉ)+2c(H2S)，二者聯(lián)立可得c(OH-)= c(H+)+ c(HS-) + 2c(H2S)，故D正確；

故答案為D。