【題目】那格列奈M()是一種重要的降血糖藥物，能有效促進胰島素的分泌。它的一種合成方法如下

已知：E+H2OF+CO2↑+NH3↑

請回答下列問題，

(1)B的化學名稱為 _______；M的分子式為 ________ 。

(2)反應②的類型為________________；, F 中含有的宮能團名稱為______________。

(3)寫出E →F的化學方程式：________________。

(4)吡啶是一種有機堿．請從平衡的角度分析其在反應④中的作用是__________。

(5)寫出滿足下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式：____________ 。

①分子中含有苯環(huán)和—NH2；

②能發(fā)生銀鏡反應：

③1H—NMR譜顯示分子中共有四種不同化學環(huán)境的氫。

【答案】苯甲醛 C19H27NO3 消去反應 羧基、氨基 +2H2O→+CO2↑+NH3↑ 吸收生成的 HCl，促使反應平衡正向移動，有利于提高那格列奈產(chǎn)率

【解析】

利用逆推法由M和H及E、F的分子式，推出F為，再結合C、D分子式逆推出B為苯甲醛，得到流程中的各步變化為：A與B發(fā)生加成反應生成C，C為，C在酸性條件下發(fā)生消去反應生成D，D為，D在催化劑作用下與氫氣加成生成E，E為，E發(fā)生 +2H2O→+CO2↑+NH3↑，得到F，F為，F與H發(fā)生取代反應生成M，M為，M的分子式為：C19H27NO3。

（1）B的結構簡式為：，化學名稱為苯甲醛；M的結構簡式為：，分子式為C19H27NO3。故答案為：苯甲醛；C19H27NO3；

（2）C為在酸性條件下發(fā)生消去反應生成和水，反應②的類型為消去反應；為， F 中含有的宮能團名稱為羧基、氨基。故答案為：消去反應；羧基、氨基；

（3）中酰胺鍵發(fā)生水解生成、水和二氧化碳，E →F的化學方程式： +2H2O→+CO2↑+NH3↑。故答案為： +2H2O→+CO2↑+NH3↑；

（4）F為與H發(fā)生取代反應生成M和HCl，反應④是可逆反應，吡啶是一種有機堿，從平衡的角度分析其在反應④中的作用是：吸收生成的 HCl，促使反應平衡正向移動，有利于提高那格列奈產(chǎn)率。故答案為：吸收生成的 HCl，促使反應平衡正向移動，有利于提高那格列奈產(chǎn)率；

（5）滿足下列條件的F的同分異構體①分子中含有苯環(huán)和—NH2；②能發(fā)生銀鏡反應，有-CHO或甲酸形成的酯，③1H—NMR譜顯示分子中共有四種不同化學環(huán)境的氫，沿苯環(huán)中心有一個對稱軸，所有同分異構體為：。

故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3＋)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程如下：

⑴Na2Cr2O7可由FeO·Cr2O3先氧化、再酸化得到。其中FeO·Cr2O3發(fā)生氧化反應的化學方程式為4FeO·Cr2O3＋7O2＋20NaOH8Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O。該反應中每生成1 mol NaFeO2，被Fe元素還原的O2的物質(zhì)的量為______mol。

⑵“調(diào)節(jié)pH＝4”后，溶液中c(Fe3＋)＝4×10－8 mol·L－1，則該溫度下Ksp[Fe(OH)3]＝______。

⑶已知部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。反應Ⅰ的化學反應類型為______。實驗室由質(zhì)量分數(shù)為10%的K2Cr2O7溶液獲取K2Cr2O7晶體的方法是______。

⑷為測定K2Cr2O7樣品純度（雜質(zhì)不參與反應），實驗過程為：準確稱量一定質(zhì)量樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應后，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2。實驗過程中發(fā)生的物質(zhì)轉化關系分別為：Cr2O72-Cr3＋ S2O32-S4O62-，根據(jù)電子得失守恒可知n(K2Cr2O7)∶n(Na2S2O3)＝______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冠病毒(如圖)由蛋白質(zhì)和核酸組成，核酸由核苷酸組成．核苷酸的單體由五碳糖 、磷酸基和含氮堿基構成．下列說法錯誤的是

A.蛋白質(zhì)和核酸均是高分子化合物

B.蛋白質(zhì)中含C、H、O、N 等元素

C.五碳糖( C5H10O5)與葡萄糖互為同系物

D.NaClO溶液用作消毒劑，是因為NaClO 能使病毒蛋白變性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，H2S 的 Ka1 =1.0 ×10-7，Ka2 =1.0 ×10-15下列說法正確的是

A.0.1 mol L-1的 NaHS溶液中：c(S2ˉ)>c(H2S)

B.反應 S2ˉ+ H2O HSˉ+ OHˉ 的平衡常數(shù) K=1×10-7

C.NaHS與 Na2S以任意比混合的溶液中 ：c( Na+)+ c(H+)=c(HSˉ)+ c(S2ˉ)+c(OHˉ)

D.0.1 mol L-1的Na2S 溶液中：c(OHˉ)= c(H+)+ c(HSˉ) + 2c(H2S)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸銅溶液中加入過量KCN，發(fā)生反應：CuSO4＋4KCN＝K2[Cu(CN)4]＋K2SO4。

回答下列問題：

(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_____________。

(2)N、O、S元素分別與H形成的二元共價化合物中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是_____________(填化學式，寫出兩種)。

(3)N2O5晶體由兩種離子構成，已知其陰離子(NO3－)的立體構型為平面三角形，則其陽離子(NO2＋)的立體構型為_____________，陽離子中氮的雜化方式為_____________。

(4)相同條件下，SO2、CO2在水中的溶解度較大的是_______________(填分子式)，理由是_________________________________________________________________。

(5)N、O元素第一電離能的大小關系為__________(用元素符號表示)，原因為____________。

(6)銅晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為_____________，銅的原子半徑為127.8 pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出銅晶體的密度計算式：_____________g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A. 通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B. 由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反應生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量

C. 可用右圖表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應過程中的能量變化關系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反應熱為－241.8 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表。下列說法中不正確的是(　　)

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/mol·L－1

0.08

1.6

1.6

A. 此時刻反應達到平衡狀態(tài)

B. 容器內(nèi)壓強不變時，說明反應達平衡狀態(tài)

C. 平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率不變

D. 平衡時，反應混合物的總能量降低40 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是以秸稈為原料制備某種聚酯高分子化合物的合成路線：

下列有關說法正確的是

A.X的化學式為C4H6O4

B.Y分子中有1個手性碳原子

C.生成聚酯Z的反應類型為加聚反應

D.制備聚酯Z，消耗Y和1，4-丁二醇的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。Deacon發(fā)明的直接氧化法將HCl氣體直接氧化成Cl2，方程式為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-116kJ/mol。400℃時，將4molHCl和4molO2(g)氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為___，K（300℃）___K（400℃）（填“＜”，“=”或“＞”）。

（2）若平衡時a(HCl)為80%，在相同條件下，密閉容器的體積縮小為1L，此反應達平衡時放出的熱量(Q)可能是___（填字母序號）kJ。

A．0＜Q＜58 B．92.8＜Q＜116 C．371.2＜Q＜464 D．116＜Q＜232

（3）在一定條件下，體系中HCl的平衡轉化率與L和X的關系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。

i.X表示的物理量是___。

ii.判斷L1與L2的大小關系：L1___L2(填“＜”，“=”或“＞”)。

（4）若已知達平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強為P，混合氣體起始壓強為P0，反應物HCl的轉化率a(HCl)為___（請用P0、P來表示），有利于提高HCl平衡轉化率的條件是___（填標號）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

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