【題目】按照下圖所示的操作步驟，完成氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)的實驗。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)后混合溶液的溫度與反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度相比較其變化是___________________________________。

(2)你認為酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)____________________________________。

(3)寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。

【答案】反應(yīng)后混合溶液的溫度升高 放熱反應(yīng) H＋＋OH－H2O

【解析】

（1）氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)后混合溶液的溫度升高，故答案為：反應(yīng)后混合溶液的溫度升高。

（2）酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱反應(yīng)。

（3）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－=H2O，故答案為：H＋＋OH－=H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年3月21日是第二十七屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_______，一定存在的陽離子是_____。

（2）分析圖像，在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為_______

（3） 若通過實驗確定原廢水中c（Na+）=0.14mol/L，試判斷原廢水中NO3-是否存在?_____（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c（NO3-）=______mol/L。（若不存在或不確定則此空不填）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3＋)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程如下：

⑴Na2Cr2O7可由FeO·Cr2O3先氧化、再酸化得到。其中FeO·Cr2O3發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeO·Cr2O3＋7O2＋20NaOH8Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O。該反應(yīng)中每生成1 mol NaFeO2，被Fe元素還原的O2的物質(zhì)的量為______mol。

⑵“調(diào)節(jié)pH＝4”后，溶液中c(Fe3＋)＝4×10－8 mol·L－1，則該溫度下Ksp[Fe(OH)3]＝______。

⑶已知部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)類型為______。實驗室由質(zhì)量分數(shù)為10%的K2Cr2O7溶液獲取K2Cr2O7晶體的方法是______。

⑷為測定K2Cr2O7樣品純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），實驗過程為：準確稱量一定質(zhì)量樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應(yīng)后，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2。實驗過程中發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分別為：Cr2O72-Cr3＋ S2O32-S4O62-，根據(jù)電子得失守恒可知n(K2Cr2O7)∶n(Na2S2O3)＝______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖的坐標曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是__________________；

(2)曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是______________;

(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是一種重要的氧化劑，某化學(xué)實驗小組制備高錳酸鉀并測其純度的步驟如下，請回答相關(guān)問題：

Ⅰ．高錳酸鉀的制備

(1)將和固體混勻放入坩堝中，邊加熱邊攪拌，待熔融后慢慢加入粉末，不斷攪拌，呈顆粒狀后，再加強熱得墨綠色產(chǎn)物(為墨綠色固體)，冷卻。

①制反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②實驗中使用的坩堝及攪拌棒的材質(zhì)可以是________。

A．石英 B．瓷 C．剛玉(氧化鋁) 　　　 D．鐵

(2)取出墨綠色產(chǎn)物研細，每次用4%的熱溶液浸取，過濾后對濾渣重復(fù)浸取兩次。合并三次浸取液，得墨綠色溶液。將墨綠色產(chǎn)物研細并分三次浸取，這樣做的目的是_________。

(3)在水溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)：，通入氣體可促進反應(yīng)趨于完全。向(2)制得的墨綠色溶液中連續(xù)通入氣體至溶液在10～11之間，過濾。濾液中的溶質(zhì)除外，還主要含有_____。

(4)將濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，小火加熱，當看到________的現(xiàn)象時停止加熱，冷卻，________、________，干燥后得粗品。

Ⅱ．高錳酸鉀純度的測定

(5)稱取粗品，加入煮沸并冷卻后的稀硫酸配成溶液。量取的草酸()溶液于錐形瓶中，用所配溶液進行滴定。重復(fù)滴定兩次，平均消耗溶液的體積為。

①滴定開始時，溶液顏色褪去較慢，隨后加快，原因是________。

②滴定終點的標志是___________。

③純度(質(zhì)量分數(shù))的計算式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100 ℃時，將0.100 mol的N2O4氣體充入1 L 抽空的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到下表：

(1)達到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)20 s時N2O4的濃度c1＝________ mol·L－1，在0～20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________ mol·L－1·s－1。

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，則要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是________ mol·L－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冠病毒(如圖)由蛋白質(zhì)和核酸組成，核酸由核苷酸組成．核苷酸的單體由五碳糖 、磷酸基和含氮堿基構(gòu)成．下列說法錯誤的是

A.蛋白質(zhì)和核酸均是高分子化合物

B.蛋白質(zhì)中含C、H、O、N 等元素

C.五碳糖( C5H10O5)與葡萄糖互為同系物

D.NaClO溶液用作消毒劑，是因為NaClO 能使病毒蛋白變性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時，H2S 的 Ka1 =1.0 ×10-7，Ka2 =1.0 ×10-15下列說法正確的是

A.0.1 mol L-1的 NaHS溶液中：c(S2ˉ)>c(H2S)

B.反應(yīng) S2ˉ+ H2O HSˉ+ OHˉ 的平衡常數(shù) K=1×10-7

C.NaHS與 Na2S以任意比混合的溶液中 ：c( Na+)+ c(H+)=c(HSˉ)+ c(S2ˉ)+c(OHˉ)

D.0.1 mol L-1的Na2S 溶液中：c(OHˉ)= c(H+)+ c(HSˉ) + 2c(H2S)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是以秸稈為原料制備某種聚酯高分子化合物的合成路線：

下列有關(guān)說法正確的是

A.X的化學(xué)式為C4H6O4

B.Y分子中有1個手性碳原子

C.生成聚酯Z的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)

D.制備聚酯Z，消耗Y和1，4-丁二醇的物質(zhì)的量之比為1：1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案