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16．下列物質屬于氧化物的是（　�。�
A．H2，O3B．H2SO3，H2CO3C．SO2，NOD．Na2SO3，KClO3

分析 氧化物是由兩種元素組成化合物，并且一種元素是氧元素的化合物，據此判斷解答．

解答 解：A．H2，O3都是單質，不是化合物，不是氧化物，故A錯誤；
B．H2SO3，H2CO3都含有三種元素，是化合物，但是不是氧化物，故B錯誤；
C．SO2，NO都是由兩種元素組成化合物，并且一種元素是氧元素，屬于氧化物，故C正確；
D．Na2SO3，KClO3都含有三種元素，是化合物，但是不是氧化物，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題主要考查了氧化物判斷，明確氧化物的概念是解題關鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．2004年是俄國化學家馬爾柯夫尼柯夫（V．V．Markovnikov，1838-1904）逝世100 周年．馬爾柯夫尼柯夫因為提出碳碳雙鍵的加成規(guī)則而聞名于世，該規(guī)則是指不對稱的烯烴與HX或HCN加成時，氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上．已知：CH3CH2CN $→_{一定條件}^{H_{2}O}$  CH3CH2COOH
以下是某有機物F的合成路線，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出下列物質的結構簡式ACH3CHClCH3，C．
（2）反應①的反應類型是加成反應，反應②的反應類型是水解反應．
（3）寫出 ③的化學方程式+CH3CHOHCH3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）寫出與D互為同分異構體、結構中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有一個甲基（苯環(huán)上的取代基處于對位）的酯類的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．今有6.02×1024個HCl，這些分子的物質的量是10mol，這些分子的質量是365g，這些分子在標準狀況下的體積是224升，其中氫原子的個數是6.02×1024或者10NA個，將這些分子溶于水中制成2L溶液，則這些溶液的溶質的物質的量濃度是5mol/L；取這種溶液100ml，加水稀釋成500ml，稀釋后的溶液的物質的量濃度是1mol/L．（NA可取6.02×1023mol-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，醋酸與氨水等體積混合后，溶液的pH=7，則下列離子濃度的比較正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）B．c（NH4+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）D．c （CH3COO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列裝置能達到相應實驗目的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．取一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物共熱制氧氣，反應開始時二氧化錳在混合物中的質量百分含量為20%，當反應進行到二氧化錳在混合物中質量百分含量為25%時，求氯酸鉀分解的百分率？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如表所示：
陽離子Ag+　　　Na+
陰離子NO3-　　SO42-　　　Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了27g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間的關系如圖2．據此回答下列問題：
（1）M為電源的負極（填“正”或“負”），e電極上產生的氣體體積為2.8L（標準狀況下）．
（2）e電極上發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g），2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為：0.2mol•L-1•min-1；
（2）x=4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．50g質量分數為19%的氧化鎂溶液中Cl-的物質的量為（　　）
A．0.01molB．0.1molC．0.02molD．0.2mol

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