11．下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．B．C．D．

分析 A．鹽酸也能和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性硅酸；
B．互不相溶的液體采用分液方法分離；
C．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣；
D．用排水法收集的氣體不能易溶于水也不能和水反應(yīng)．

解答 解：A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的二氧化碳中含有HCl，鹽酸也能和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性硅酸，從而干擾實(shí)驗(yàn)，可以將濃鹽酸換為稀硫酸，故A錯(cuò)誤；
B．互不相溶的液體采用分液方法分離，乙醇和苯互溶，不能采用分液方法分離，應(yīng)該采用蒸餾方法分離，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，可以制取少量氧氣，故C正確；
D．用排水法收集的氣體不能易溶于水也不能和水反應(yīng)，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，所以不能采用排水法水解，應(yīng)該采用排空氣法收集，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體收集和制取、物質(zhì)的分離和提純、非金屬性強(qiáng)弱判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．液氨溶解金鈉屬后成為藍(lán)色的導(dǎo)電能力很強(qiáng)的溶液，其顏色被認(rèn)為是電子的氨合e-（NH3）n引起的．若放置后，藍(lán)色逐漸褪去，蒸發(fā)褪色后的溶液得到白色氨基鈉（NaNH2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2NH3=NaNH2+H2↑，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比
B．液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2-
C．液氨是一種非電解質(zhì)，在水中才能電離
D．堿金屬的液氨溶液是一種強(qiáng)還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．NA個(gè)水分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8：7
C．H2SO4的摩爾質(zhì)量就是NA個(gè)硫酸分子的總質(zhì)量
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物有如下性質(zhì)：①能和銀氨溶液共熱得到銀鏡；②加入碳酸氫鈉無(wú)變化；③與含酚酞的氫氧化鈉溶液共熱，發(fā)現(xiàn)紅色褪去．則該有機(jī)物可能是（　　）
A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．甲酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．感光性高分子又稱為“光敏性高分子”，是一種在彩電熒光屏及大規(guī)模集成電路制造中應(yīng)用較廣的新型高分子材料．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
試回答下列問(wèn)題：
（1）在一定條件下，該高聚物可發(fā)生的反應(yīng)有（寫(xiě)編號(hào)）①②⑤；
①加成反應(yīng)     ②氧化反應(yīng)     ③消去反應(yīng)     ④酯化反應(yīng)      ⑤鹵代反應(yīng)
（2）該高聚物在一定的條件下，水解后得到相對(duì)分子質(zhì)量較小的產(chǎn)物為A，則：
①A的分子式是C9H8O2；
②在一定條件下A與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
③A的同分異構(gòu)體有多種，其中含有苯環(huán)、、，且苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于氧化物的是（　�。�
A．H2，O3B．H2SO3，H2CO3C．SO2，NOD．Na2SO3，KClO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在500℃下，向某恒容密閉容器中投入amolA2和bmolB2發(fā)生可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g），△H＞0，AB的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示：
（1）達(dá)到平衡時(shí)，A2、B2的轉(zhuǎn)化率之比為b：a，根據(jù)圖象和相關(guān)數(shù)據(jù)，判斷能否求出平衡常數(shù)K并簡(jiǎn)述理由：不能，平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（AB）}{c（{A}_{2}）×c（{B}_{2}）}$，反應(yīng)前后氣體的體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，但平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)化率有關(guān)；
（2）若達(dá)到平衡后，同時(shí)擴(kuò)大容器體積和升高溫度，平衡移動(dòng)方向是b．
a．向左b．向右c．不動(dòng)d．不確定
（3）若達(dá)到平衡時(shí)，向容器中充入1molAB（g），A2的物質(zhì)的量將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．Ⅰ．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（填計(jì)算結(jié)果）．
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
Ⅱ．甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料，可用于制取甲醚．一定溫度下，在三個(gè)體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．
容器
編號(hào)		溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40ab
Ⅲ2070.200.0900.090
（4）容器I中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間大于（填“大于”“小于”或等于）容器II中的．
（5）a=0.16
（6）下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．（填字母）
A．容器中壓強(qiáng)不變      B．混合氣體中c（CH3OCH3） 不變
C．混合氣體的密度不變  D．單位時(shí)間內(nèi)生成CH3OH與CH3OCH3的分子個(gè)數(shù)之比為2：1
（7）已知下面兩個(gè)反應(yīng)（m、n均大于0）：
反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-m kJ•mol-1
反應(yīng)②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-n kJ•mol-1
則下列m與n的關(guān)系中，正確的是A（填字母）．
A．n＞2m　　　  B．m＞2n　　  C.2m＞n 　　 D．m＞3n．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液是呈電中性的，而膠體是可以帶電的
B．向沸水中加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時(shí)即得到Fe（OH）3膠體
C．清晨，陽(yáng)光透過(guò)樹(shù)葉間的縫隙可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明空氣是一種膠體
D．常用于區(qū)分溶液和膠體的方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)，屬于化學(xué)方法

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