分析 發(fā)生反應:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氯氣物質的量,根據(jù)方程式計算NaOH、NaClO的物質的量,再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算NaOH的物質的量濃度.
解答 解:標況下5.6L氯氣的物質的量為$\frac{5.8L}{22.4L/mol}$≈0.26mol,
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2 1 1
x 0.26mol y
所以x=$\frac{0.26mol×2}{1}$=0.52mol
y=$\frac{0.26mol×1}{1}$=0.26mol
c(NaOH)=$\frac{0.52mol}{0.4L}$=1.3mol/L
答:(1)生成的NaClO的物質的量為0.26mol;
(2)該溶液中NaOH的物質的量濃度為1.3mol/L.
點評 本題考查化學方程式有關計算,比較基礎,旨在考查學生對基礎知識的理解掌握.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 當開關K閉合后,電流計指針發(fā)生偏轉,證明HCl是電解質 | |
B. | 閉合開關K,往燒杯中加入NaCl固體,由于HCl與NaCl不反應,故電流計指針不發(fā)生變化 | |
C. | 閉合開關K,往溶液中加入CaCO3固體,電流計示數(shù)顯著增大 | |
D. | 閉合開關K,往溶液中加入NaOH固體,電流計示數(shù)顯著增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4:酸性 HClO>H2SO4 | |
B. | Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O:Al2O3是兩性氧化物 | |
C. | NH3+H3O+═NH4++H2O:NH3結合H+的能力比H2O強 | |
D. | 已知C(s,石墨)═C(s,金剛石)△H=+1.9 kJ/mol:金剛石比石墨穩(wěn)定 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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