9．下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根據(jù)酸、堿、鹽的定義，純堿（Na 2CO 3）、NaHSO 4、Cu 2（OH） 2CO 3應(yīng)該屬于鹽，其中純堿（Na 2CO 3）是正鹽，NaHSO 4是酸式鹽，Cu 2（OH） 2CO 3是堿式鹽；膽礬（CuSO 45H 2O）、明礬〔KAl（SO 4） 212H 2O〕、石膏（CuSO 42H 2O）、鋇餐（BaSO 4）都屬于硫酸鹽，其中膽礬（CuSO 45H 2O）、鋇餐（BaSO 4）含有重金屬離子，屬于重金屬鹽；本題涉及的堿只有燒堿（NaOH）．

解答 解：A、純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，屬于鹽，不屬于堿，硫酸氫鈉屬于鹽，堿式碳酸銅屬于鹽，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鈉屬于鹽，是鈉鹽，氫氧化鈉屬于堿，不屬于鹽，不是堿式鹽，故B錯(cuò)誤；
C、膽礬（CuSO 45H 2O）、明礬〔KAl（SO 4） 212H 2O〕、石膏（CuSO 42H 2O）、鋇餐（BaSO 4）都屬于硫酸鹽，其中膽礬（CuSO 45H 2O）、鋇餐（BaSO 4）含有重金屬離子，屬于重金屬鹽，故C錯(cuò)誤；
D、該項(xiàng)的所有物質(zhì)均符合分類(lèi)結(jié)果，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題依據(jù)交叉分類(lèi)法命題，所涉及的物質(zhì)和化學(xué)用語(yǔ)都是經(jīng)常用到的，熟練應(yīng)用物質(zhì)的分類(lèi)表中掌握分類(lèi)結(jié)論是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：下列關(guān)于維生素C中所含官能團(tuán)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．含有羥基B．含有酯基C．含有碳碳雙鍵D．含有醛基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．火藥使用B．糧食釀酒C．活字印刷D．造紙技術(shù)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．4.8g O2和0.2molN2，它們的物質(zhì)的量之比是3：4，在同溫同壓下的體積之比是3：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．0.40L某濃度的NaOH溶液恰好與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.8L Cl2完全反應(yīng)，計(jì)算：
（1）生成的NaClO的物質(zhì)的量；
（2）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．MnO 2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
B．K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4═Cr 2（SO 4） 3+3Fe 2（SO 4） 3+K 2SO 4+7H 2O
C．2Al+2NaOH+2H 2O═2NaAlO 2+3H 2↑
D．2KMnO 4+HCOOK+KOH═2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3均為堿性氧化物
B．燒堿不是堿、石炭酸不是酸、雙氧水不是水
C．電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)
D．單質(zhì)都有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?eC（g）+D （g），該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而變化
B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗m個(gè)A分子的同時(shí)也生成了d個(gè)D分子
C．單位時(shí)間內(nèi)每生成e個(gè)C分子的同時(shí)也生成了n個(gè)B分子
D．A、B、C、D四種物質(zhì)的分子數(shù)之比為m：n：e：d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硝酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上再550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得，存在 步驟如下：
①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對(duì)濾液Ⅱ先加入H2O2再調(diào)PH，調(diào)PH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．．
④為測(cè)定NiSO4•xH2O晶體中x的值，稱(chēng)取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，列式計(jì)算x的值6．

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