【題目】A、B、C、D、E 為短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大;B、C、D、E 位于同一周期; A 的簡單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑;1 mol B 單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體在標準狀況下的體積為33.6 L;D 原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 3∶8;C 的原子子序數(shù)是 A 的兩倍。
(1)A、B 簡單離子半徑由大到小的順序為______________ (填離子符號) 。
(2)C 在元素周期表中的位置是_______________ 。
(3)A 的簡單氣態(tài)氫化物接觸到 E 的簡單氣態(tài)氫化物時可觀察到的現(xiàn)象是_____________。
(4) D 與 E 可形成原子個數(shù)比為 1∶2 的化合物,其電子式為________。
(5)C、D、E 最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是___________ (用化學(xué)式表達 )。
(6)B 與 D 形成的化合物遇水迅速水解,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
(7)若 E 單質(zhì)與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaE、NaEO 和 NaEO3,則 30mL 2mol/LNaOH 與_____mol E 單質(zhì)恰好完全反應(yīng)(忽略 E 單質(zhì)與水的反應(yīng)及鹽類的水解反應(yīng))。
【答案】r(N3)>r(Al3+) 或 N3>Al3+ 第三周期 第ⅣA 族 產(chǎn)生白煙 HCl>H2S>SiH4 Al2S3+6H2O =2Al(OH)3↓+3H2S↑ 0.03
【解析】
A、B、C、D、E為短周期的主族元素,其原子序數(shù)依次增大,B、C、D、E位于同一周期,A 的簡單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑,則A為N元素;1 mol B 單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體在標準狀況下的體積為 33.6 L,則B為Al元素;D 原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 3∶8,且D位于第三周期,則D為S元素;C 的原子序數(shù)是A的兩倍,則C為Si元素;E元素為短周期主族元素且原子序數(shù)大于D,則E為Cl元素,
根據(jù)以上分析可知,A、B、C、D、E分別為N、Al、Si、S、Cl。
(1)A為N元素,B為Al元素,核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大半徑越小,故離子半徑N3>Al3+,
因此,本題正確答案為:N3>Al3+;
(2)C為Si元素, 在元素周期表中的位置是第三周期 第ⅣA 族。
因此,本題正確答案為:第三周期 第ⅣA 族;
(3)A 的氫化物是氨氣,E的氫化物是HCl,二者相互接近有白煙生成,其成分為氯化銨固體。
因此,本題正確答案為:產(chǎn)生白煙;
(4)D是S元素、E是Cl元素,D與E可形成原子個數(shù)比為1:2的化合物為SCl2,每個Cl原子和S原子形成一對共用電子對,其電子式為,
因此,本題正確答案為:;
(5) C為Si元素、D為S元素、E為Cl元素,非金屬性Cl>S>Si,所以氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S>SiH4,
因此,本題正確答案為:HCl>H2S>SiH4;
(6) B為Al元素、D為S元素,B與D形成的化合物為為Al2S3,遇水迅速水解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2S3+6H2O =2Al(OH)3↓+3H2S↑,
因此,本題正確答案為:Al2S3+6H2O =2Al(OH)3↓+3H2S↑;
(7)E為Cl元素,若Cl2與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaCl、NaClO 和 NaClO3,根據(jù)原子守恒
n(Cl2)=n(Cl)=n(Na)=n(NaOH)=0.030L× 2mol/L×=0.03mol,
因此,本題正確答案為:0.03。
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【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是
A.Cu溶于氯化鐵溶液:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.Na2CO3溶液中加入醋酸:CO+2H+=CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
D.Ba(OH)2溶液與稀硫酸: Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
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【題目】下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù),表中的金屬元素是
電離能I(ev) | A | B | C | D | E | F |
I1 | 5.2 | 7.6 | 6.0 | 11.3 | 13.6 | 14.5 |
I2 | 49.3 | 15.0 | 18.8 | 24.4 | 35.1 | 29.6 |
I3 | 71.6 | 80.1 | 28.4 | 47.9 | 54.9 | 47.4 |
I4 | 98.9 | 109.2 | 112.0 | 64.5 | 77.4 | 77.5 |
I5 | 138.3 | 141.3 | 153.7 | 392.1 | 113.9 | 97.9 |
A.A B CB.B C DC.C D ED.D E F
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【題目】關(guān)于NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是( )
A. 只能與強酸反應(yīng),不能與強堿反應(yīng)
B. 醫(yī)療上可用于治療胃酸過多
C. 與足量的酸反應(yīng)時放出的CO2比等質(zhì)量的Na2CO3要少
D. 同溫度時,NaHCO3的溶解度>Na2CO3的溶解度
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相對位置如圖,其中Z的核電荷數(shù)是Y 的兩倍.下列說法正確的是
A. M位于元素周期表中第三周期ⅣA族
B. 原子半徑:Z>M>X
C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W
D. W的氧化物既能與NaOH反應(yīng),也能與HF反應(yīng),屬于兩性氧化物
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【題目】為探究礦石樣品A(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:
已知溶液D中只含一種金屬陽離子,與鐵粉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量減少14 g。
請回答:
(1)樣品A的化學(xué)式為________________。
(2)寫出氣體c與溴水反應(yīng)的離子方程式___________________。
(3)寫出樣品A與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
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【題目】下列關(guān)于周期表的說法正確的是( )
A.同一周期元素原子的最外層電子數(shù)相同
B.同一主族元素原子的電子層數(shù)相同
C.能生成堿的金屬都在第ⅠA族
D.第三周期有8種元素
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【題目】工業(yè)上常以鉻鐵礦(主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4,還有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉(Na2Cr2O7),某實驗小組模擬其流程如下圖所示:
(1)步驟①中,焙燒時所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用_________(填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”),選用該材質(zhì)的原因是(結(jié)合化學(xué)方程式解釋): _____________________________________________。
(2)配平步驟①中主要反應(yīng):
____FeCr2O4+___O2+___Na2CO3___Fe2O3+___Na2CrO4+___CO2 _____________
(3)操作④中,酸化時,CrO42- (黃色)轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(橙色),寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:____________________________________________________________。用紅礬鈉溶液進行下列實驗:
實驗過程中,①中溶液橙色加深,③中溶液變黃,對比②和④可得出結(jié)論:___________________。
(4)步驟③用硫酸將溶液的pH調(diào)至中性,所得濾渣的主要成分是__________、____________;
(5)下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線,步驟④中獲得固態(tài)副產(chǎn)品Na2SO4的實驗操作方法為____________、___________。
(6)某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰陽極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如上,若不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到H213.44L(標準狀況下)時有 ____________mol Cr2O72-被還原,一段時間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若電解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10-5mol·L-1,則c(Fe3+)=_________。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38mol·L-1,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31mol·L-1)
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