Question

（16分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應(yīng)化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA		0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖  __   　 ；

寫出它與原子半徑最小的原子形成六核且為平面結(jié)構(gòu)的化合物的電子式_____。

（2）④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________（填離子符號）；③⑦⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為_____________________。（填化學(xué)式）

（3）工業(yè)上用②單質(zhì)大量生產(chǎn)⑦單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________

⑦形成氧化物的晶體類型為__________,它的一種重要用途為      。

（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的是___________（填化學(xué)式），寫出它與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

（5）X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生Y，若X是其所屬系列中最簡單的分子，且相對分子質(zhì)量為46，則X的名稱為         ，寫出X溶液與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

 

Answer 1

【答案】

(共16分)（1）（1分） （1分）

（2）S^2->O^2->Na ⁺ （2分）    HClO₄>HNO₃>H₂SiO₃   （2分）

（3）SiO₂ +2CSi+ 2CO↑（2分）原子晶體  光導(dǎo)纖維（各1分）

（4）Al₂O₃（1分）        Al₂O₃   + 2 OH^－ = 2 AlO₂^－ + H₂O（2分）

（5）甲酸 (1分)       HCOOH + NaHCO₃  =  HCOONa + CO₂↑ +  H₂O（2分）

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知元素①～

⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。

（1）形成化合物種類最多的是碳元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。原子半徑最小的是

氫元素，所以該化合物是乙烯，電子式為。

（2）同主族自上而下離子半徑是逐漸增大的，而核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子

序數(shù)的增大而減小，所以順序是S^2->O^2->Na ⁺。非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越

強，所以應(yīng)該是HClO₄>HNO₃>H₂SiO₃。

（3）高溫下碳還原二氧化硅即得到單質(zhì)硅，反應(yīng)式為SiO₂ +2CSi+ 2CO↑。二氧化硅是一

種原子晶體，常用作光導(dǎo)纖維。

（4）符合條件的應(yīng)是兩性氧化物氧化鋁，和強堿反應(yīng)的方程式為Al₂O₃   + 2 OH^－ = 2 AlO₂^－ +

H₂O。

（5）和碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO₂，說明顯酸性，根據(jù)相對分子質(zhì)量可知，化合物是甲酸，反應(yīng)式

為HCOOH + NaHCO₃  =  HCOONa + CO₂↑ +  H₂O。