Question

3．下列各組性質的比較中，不正確的是（　�。�

• A． 堿性：NaOH＞Mg（OH）₂
• B． 熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr
• C． 失電子能力：K＞Na
• D． 原子半徑：CI＞S

Answer 1

分析 A、金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿的堿性越弱；
B、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強；
C、同一主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強；
D、同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減�。�

解答 解：A、Na、Mg屬于同一周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿的堿性逐漸減弱，所以堿性：NaOH＞Mg（OH）₂，故A正確；
B、Cl和Br屬于同一主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，所以熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr，故B正確；
C、Na、K屬于同一主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強，所以金屬性：K＞Na，故C正確；
D、S、Cl屬于同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：S＞Cl，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查學生元素周期律的應用知識，可以根據(jù)周期表中同周期和同主族元素性質的遞變規(guī)律回答，難度不大．