18．CS2 是一種重要的有機溶劑，其電子式是，CS2 分子屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．寫出一種與 CS2互為等電子體的物質的化學式CO2．

分析 CS2 的電子式與二氧化碳的電子式類似，C與S之間以雙鍵結合；根據(jù)以極性鍵相結合，具有直線型結構的分子為非極性分子；根據(jù)原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體；

解答 解：CS2的電子式與二氧化碳的電子式類似，C與S之間以雙鍵結合，故電子式為；CS2以極性鍵相結合，具有直線型結構的分子，為非極性分子；與CS2互為等電子體的物質的化學式為CO2，
故答案為：；非極性；CO2；

點評 本題考查較為綜合，涉及電子式、分子的極性、等電子體等知識，題目難度較大，注意分子極性關系的判斷．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．400℃時，某密閉容器中有X，Y，Z三種氣體，從反應開始到達到平衡時各物質濃度的變化如圖甲所示（假定反應向正反應方向進行）．圖乙為相應時刻僅改變反應體系中某一條件后正、逆反應速率隨時間變化的情況．
（1）反應開始至平衡時v（X）=0.09mol/（L•min）；A，B，C三點的逆反應速率由小到大的順序為A＜B＜C
（2）若t3時改變的條件是降低壓強，則Z物質的起始濃度是1.1mol/L；400℃時該反應的平衡常數(shù)為1.39
（3）t4時改變的條件是升高溫度，若該反應具有自發(fā)性，則此時平衡向逆反應方向移動（選填“正反應方向”或“逆反應方向”）．
（4）在圖乙中繪制出t6時向容器中加入一定量X后建立新平衡的過程中（壓強保持不變）正、逆反應速率的變化曲線并注明速率類型．

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9．正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作正確的是（　�。�
A．放出碘的苯溶液B．分離或提純膠體
C．實驗室稀釋濃硫酸D．定容

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6．某溶液經分析，其中只含Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-，已知其中Na+、K+、Mg2+、Cl-的濃度均為0.1mol•L-1，則SO42- 的物質的量濃度為（　�。�
A．0.1 mol•L-1B．0.15 mol•L-1C．0.2 mol•L-1D．0.3 mol•L-1

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13．下列分子或離子的空間構型為平面三角形的是（　　）
A．NO${\;}_{3}^{-}$B．NH3C．H3O+D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組性質的比較中，不正確的是（　�。�
A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2B．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr
C．失電子能力：K＞NaD．原子半徑：CI＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學式是H2SO4；
②在工業(yè)生產中B轉化成C的化學方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體．
①A、C的化學式分別是：AN2；CNO2．
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的離子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．該反應是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．質量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO、NO，氧原子個數(shù)之比為10：5：4；相同條件下體積比為5：5：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗方法或操作不正確的是（　�。�
A．檢驗某溶液中是否含有Fe3+時，可滴加硫氰化鉀溶液，若溶液由無色變?yōu)檠t色，則說明溶液中一定含有Fe3+
B．稀釋濃硫酸時要將水沿燒杯內壁慢慢注入濃硫酸中
C．用CCl4萃取碘水后分液時，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體
D．熱的純堿溶液可用于除油污

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