Question

8．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置回答下列問(wèn)題．

（1）在⑤-⑨元素中，原子半徑最小的是Cl（填元素符號(hào)）．
（2）③的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱（填“強(qiáng)”、“弱”或“相同”）．
（3）⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是H₃PO₄＜HClO₄．（填化學(xué)式）
（4）②、④兩元素形成的物質(zhì)的電子式是．
（5）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的化學(xué)式NaOH或NaClO或Na₂O₂等．
（6）在⑤與⑥中，元素原子失電子能力較弱的是Mg（填元素符號(hào)），請(qǐng)舉一實(shí)例說(shuō)明鈉與冷水劇烈反應(yīng)，鎂不易與冷水反應(yīng)．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的相對(duì)位置可知：①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al、⑧是P、⑨是Cl、⑩是Se．
（1）同周期自左而右原子半徑減��；
（2）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（4）②、④兩元素形成的物質(zhì)為CO₂等；
（5）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物有NaOH或NaClO或Na₂O₂等；
（6）同周期自左而右金屬性減弱，失去電子能力減弱，可以根據(jù)金屬與水反應(yīng)劇烈程度等進(jìn)行驗(yàn)證．

解答 解：由元素在周期表中的相對(duì)位置可知：①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al、⑧是P、⑨是Cl、⑩是Se．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，故在⑤-⑨元素中，原子半徑最小的是Cl，故答案為：Cl；
（2）非金屬性N＜O，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故N的氫化物比氧氣氫化物穩(wěn)定性弱，故答案為：弱；
（3）非金屬性P＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：H₃PO₄＜HClO₄，故答案為：H₃PO₄＜HClO₄；
（4）②、④兩元素形成的物質(zhì)為CO₂等，二氧化碳電子式為，故答案為：；
（5）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物有NaOH或NaClO或Na₂O₂等，故答案為：NaOH或NaClO或Na₂O₂等；
（6）同周期自左而右金屬性減弱，失去電子能力減弱，則Mg失去電子能力較弱，鈉與冷水劇烈反應(yīng)，鎂不易與冷水反應(yīng)，可以說(shuō)明Mg失去電子能力較弱，
故答案為：Mg；鈉與冷水劇烈反應(yīng)，鎂不易與冷水反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)，注意金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．