下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A、由乙醇制乙醚
B、甘氨酸分子間脫水制二肽
C、由丙酮制2-丙醇
D、苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)；
加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進(jìn)（結(jié)合）其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)；
解答： 解：A．乙醇分子間脫水生成乙醚，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．甘氨酸分子間脫水制二肽，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．由丙酮制2-丙醇，羰基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故C正確；
D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，水解反應(yīng)屬于屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見的有機(jī)反應(yīng)的概念、類型及判斷方法，明確取代反應(yīng)與加成反應(yīng)、消去反應(yīng)的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（　　）
A、稱重時(shí)發(fā)現(xiàn)砝碼生銹
B、定容時(shí)觀察液面俯視
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
D、容量瓶中原來有少量的蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na、Cu、Al、O、C、H是常見的六種元素．
（1）Al位于元素周期表第
 
周期第
 
族；Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
 
．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能離子半徑沸點(diǎn)
Na
 
Al		O2-
 
Na+		CH4
 
H2O
（3）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物  質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
 

（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞磷酸（H3P03 ）是二元酸，H3 P03溶液中存在電離平衡：H3PO3?H-+H2PO3-亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2 HPO3．
（1）根據(jù)H3P03的性質(zhì)可推測(cè)Na2 HPO3稀溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）電解Na2 HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下（說明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過，陰膜只允許陰離子通過）．則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
元素代號(hào)LMXRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價(jià)+2+3+6，-2+2-2
A、R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性
B、X單質(zhì)在氧氣中燃燒不可能生成XO3
C、離子半徑大�。簉（M3+）＞r（T2-）
D、L2+和X2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類法是化學(xué)研究的重要方法，對(duì)下列物質(zhì)的分類，正確的是（　�。�
A、同分異構(gòu)體：
B、烷烴：CH4、、CH2═CH2
C、糖類：葡萄糖、蔗糖、纖維素
D、酸：乙酸、硫酸、油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①C與O2       ②Na與O2       ③Fe與Cl2     ④AlCl3溶液與NaOH溶液   ⑤CO2與NaOH溶液    ⑥Cu與硝酸．
A、①②④⑤⑥B、①②④⑥
C、①②⑤⑥D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
 
（填數(shù)字表達(dá)式）．
下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
 
（填字母）
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸 b．加熱c．加水稀釋至0.010mol?L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸
 
V醋酸，（填“＞”、“＜”或“=”下同），反應(yīng)的最初速率為：υ鹽酸
 
υ醋酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，兩個(gè)相同容積的容器中，一個(gè)盛有NO氣體，另一個(gè)盛有N2和O2的混合氣體，則兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
①分子數(shù)②原子數(shù)③質(zhì)子數(shù)④質(zhì)量⑤密度⑥物質(zhì)的量．
A、①②B、②③⑤
C、②③⑥D、①②⑥

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