Question

12．某待測(cè)液中可能含有大量Mg²⁺、Fe³⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、OH^-離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過(guò)下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)：
①取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色；
②向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，開(kāi)始階段無(wú)明顯現(xiàn)象，后來(lái)有白色沉淀生成，
③向上述待測(cè)液溶液中加入BaCl₂溶液，無(wú)現(xiàn)象．
（1）據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定大量存在的離子是NO₃^-，Mg²⁺，H⁺，一定不能大量存在的離子是Fe³⁺，SO₄^2-，OH^-，不能確定是否存在的離子是K⁺．
（2）依次寫(xiě)出②中加入氫氧化鈉溶液后的離子反應(yīng)方程式H⁺+OH^-=H₂O，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．

Answer 1

分析 ①取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色，所以一定不含有Fe³⁺；
②向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，開(kāi)始階段無(wú)明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成，則一定含有Mg²⁺，H⁺，一定不存在OH^-；
③上述溶液中加入BaCl₂溶液，無(wú)現(xiàn)象，一定不存在SO₄^2-．
溶液顯示中性，應(yīng)該是陰陽(yáng)離子均存在的，據(jù)此回答判斷．

解答 解：①取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色，所以一定不含有Fe³⁺；
②向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，開(kāi)始階段無(wú)明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成，則一定含有Mg²⁺，H⁺，一定不存在OH^-；
③上述溶液中加入BaCl₂溶液，無(wú)現(xiàn)象，一定不存在SO₄^2-．
溶液顯示中性，應(yīng)該是陰陽(yáng)離子均存在的，一定存在NO₃^-．
（1）綜上：待測(cè)液中一定大量存在的離子是NO₃^-，Mg²⁺，H⁺，一定不能大量存在的離子是 Cu²⁺，F(xiàn)e³⁺，SO₄^2-，OH^-，不能確定是否存在的離子是K⁺．
故答案為：NO₃^-，Mg²⁺，H⁺； Fe³⁺，SO₄^2-，OH^-；K⁺；
（2）②中加入氫氧化鈉溶液后的離子反應(yīng)方程式依次為H⁺+OH^-=H₂O、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水，難度不大．