1．下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
B．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
D．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1=0.1mol/L和c2=0.01mol/L，c（H+）分別為amol/L和bmol/L則a=10b

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須首先是化合物，完全電離的屬于強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的屬于弱電解質(zhì)．

解答 解：A、金屬熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，但金屬是單鍵，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故B正確；
C、一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，向氨水中加入醋酸銨，抑制一水合氨電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，所以氫氧根離子濃度與一水合氨濃度的比減小，故C錯(cuò)誤；
D、相同溫度下，不同濃度的醋酸溶液，醋酸的濃度越大其電離程度越小，假設(shè)電離程度相同時(shí)c1=10c2，實(shí)際上c1的電離程度小于c2，所以a＜10b，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的原因，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．A～D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．那么A可能是（　�。�
①N2　      
②Si　      
③Cu  　   
④CH4　   
⑤H2S．
A．只有①④⑤B．只有①②③C．只有①⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．完成下列有關(guān)硫化氫和二氧化硫的探究實(shí)驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)室制備硫化氫氣體，下列方法中最合理的是B（選填編號(hào)）．
a．濃硝酸與硫化銅 　b．稀硫酸與硫化亞鐵　c．稀硝酸與硫化鋅 　d．濃鹽酸與硫化鈉
若要收集到一瓶干燥純凈的硫化氫，除氣體發(fā)生裝置外，還應(yīng)選用的裝置如圖1依次是③④⑥或③④②（填序號(hào)）．
（2）如圖2，將充滿(mǎn)相同體積（同溫同壓）的二氧化硫與硫化氫氣體的集氣瓶對(duì)口放置，
抽去毛玻璃片充分反應(yīng)．觀察到的現(xiàn)象是有黃色粉末析出，瓶壁上有小液滴．檢驗(yàn)最終剩余氣體的方法是將濕潤(rùn)的品紅試紙伸入瓶中，若試紙褪色，則證明剩余氣體為SO2．
（3）石油脫硫廢氣中含有較多的硫化氫，如何對(duì)其進(jìn)行綜合利用回收硫是研究的熱點(diǎn)．工業(yè)上常用吸收-電解法回收硫．主要過(guò)程分兩步：
第一步，用FeCl3溶液吸收H2S．此過(guò)程中溶液pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
第二步，過(guò)濾后對(duì)濾液進(jìn)行電解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe3++H2↑吸收-電解法的優(yōu)勢(shì)是：①H2S的吸收率高；②FeCl3溶液可循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘離子形式存
在．化學(xué)課外小組將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間，得到海帶灰懸濁液，然
后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘I2（已知Cl2可以氧化I-）：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：③萃取，分液；
（2）③提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是B（填字母代號(hào)）；
A．酒精　　　　　　 B．CCl4　　　　　　 C．醋酸
（3）步驟②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．水是生命之源，也是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是（　�。�
A．水是弱電解質(zhì)B．4℃時(shí)，純水的pH=7
C．可燃冰是可以燃燒的水D．氫氧兩種元素只能組成水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．t℃時(shí)，0.0l mol•L-NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw=10-13．
在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合．
①若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=10：1；
②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．酸性高錳酸鉀和草酸的反應(yīng)中，加硫酸錳可大大加快反應(yīng)速率
B．硫代硫酸鈉和硫酸的反應(yīng)中有硫和二氧化硫產(chǎn)生
C．FeCl3和CuSO4都可以做過(guò)氧化氫分解的催化劑，且催化效果一樣
D．H2O2的分解的方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．小明要參加高考了，他為了給自己增加營(yíng)養(yǎng)，制定了如下食譜：
主食米飯
副食紅燒肉  清蒸魚(yú)
飲料牛奶
（1）食譜中，米飯中主要含有的是①，每克營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)氧化時(shí)放出能量最多的是③．
①淀粉           ②蛋白質(zhì)         ③脂肪
（2）蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，它的分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（或-NH2）和羧基（或-COOH）．
（3）脂肪在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油（丙三醇）
（4）為使?fàn)I養(yǎng)均衡，你建議應(yīng)該增加的食物是①②．
①炒胡蘿卜絲     ②水果沙拉       ③可口可樂(lè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有pH=1的①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸
（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為c＞a＞b．
（2）同體積的三種溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為c＞a＞b．
（3）完全中和物質(zhì)的量濃度和體積都相同的NaOH溶液時(shí)，需三種酸溶液的體積分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為a=b＞c．

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