Question

11．有pH=1的①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸
（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為c＞a＞b．
（2）同體積的三種溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為c＞a＞b．
（3）完全中和物質(zhì)的量濃度和體積都相同的NaOH溶液時(shí)，需三種酸溶液的體積分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為a=b＞c．

Answer 1

分析 ①鹽酸是一元強(qiáng)酸完全電離，②硫酸是二元強(qiáng)酸完全電離，③醋酸是弱酸部分電離．
（1）pH相等的酸中，如果酸的元數(shù)相等，酸的電離程度越大，則酸的濃度越小，元數(shù)越多的酸，其濃度最�。�
（2）同體積的三種溶液，與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，鹽酸生成鹽的物質(zhì)的量為硫酸的兩倍，醋酸生成鹽的物質(zhì)的量大于鹽酸；
（3）pH均為2的鹽酸、硫酸中和堿的能力相同，醋酸是弱酸，中和堿的能力大于等PH的鹽酸、硫酸．

解答 解：（1）pH=1的①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液中，c（鹽酸）=c（H⁺），c（硫酸）=$\frac{1}{2}$c（H⁺），c（醋酸）＞c（H⁺），則其大小關(guān)系為c＞a＞b，
故答案為：c＞a＞b；    
（2）三種溶液的物質(zhì)的量濃度醋酸＞鹽酸＞硫酸，同體積的三種溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：醋酸＞鹽酸＞硫酸，與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量c＞a＞b，
故答案為：c＞a＞b   
（3）pH均為2的鹽酸、硫酸中和堿的能力相同，中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，需要的硫酸和鹽酸的體積相同，醋酸是弱酸部分電離，酸的濃度大于氫離子濃度，中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，消耗的醋酸的體積最小，所以a=b＞c；
故答案為：a=b＞c．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、溶液PH的計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，注意弱電解質(zhì)溶液中pH與弱電解質(zhì)濃度的關(guān)系．