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19．現用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）配制濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500mL，則所需濃H2SO4的體積為多少？

分析 結合c=$\frac{1000ρw}{M}$、稀釋前后溶質的物質的量不變計算．

解答 解：c（H2SO4）=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，
則濃硫酸體積為$\frac{0.5L×0.5mol/L}{18.4mol/L}$=0.0136L=13.6mL，
答：所需濃H2SO4的體積為13.6mL．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握濃度與質量分數的關系、稀釋前后溶質的物質的量不變?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與計算能力的考查，注意稀釋定律的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．分散質粒子的直徑在1～100 nm之間的微粒稱為膠體
B．電泳現象可證明膠體屬于電解質溶液
C．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體
D．Fe（OH）3膠體帶正電荷，可以產生電泳現象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數的值）（　�。�
A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA
B．1 mol HCl氣體中的粒子數與0.5 mol/L鹽酸中溶質粒子數相等
C．在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數均為10NA
D．CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室常利用反應：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O來制取NO，當有6.4gCu參加反應時，計算：
（1）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目；
（2）能生成多少升NO（標準狀況下）；
（3）使生成的Cu（NO3）2中Cu2+全部轉化成沉淀，則至少需要質量分數為40%密度為1.42g/ml的NaOH溶液體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．在16g18O2中含有NA個氧原子
B．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子
C．1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數目少于NA個
D．12gMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某物質R完全燃燒的化學方程式為：2R+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O有關該反應，有下列說法：
①R一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素     
②R中碳元素的質量分數是37.5%
③6.4g R完全燃燒，轉移1.2NA個電子           
④R的摩爾質量為32，若6.4g R完全燃燒生成8.8g CO2，
則正確的一組是（　�。�
A．①②B．③④C．②④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作正確的是（　　）
A．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B．容量瓶檢漏的操作是：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，倒置，觀察是否漏水
C．在分液漏斗中分離兩種液體時，要先從下端放出密度較大的液體，關閉活塞，取另一只燒杯后打開活塞再放出密度較小的液體
D．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．室溫下，將1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，其過程表示為：
CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）  熱效應為△H1；將 1mol CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，其過程表示為：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq） 熱效應為△H2；CuSO4•5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4•5H2O（s） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為△H3．則下列判斷正確的是（　　）
A．△H1＜△H3B．△H2＞△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某溫度下，將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中進行化學反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反應進行到10s時達到平衡，此時測得C的物質的量為2.4mol．回答下列問題：
（1）反應達平衡時B在平衡混合氣體中的體積分數為36%；
（2）若反應溫度升高，A的轉化率減小；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）該溫度下該反應的平衡常數K=4；
（4）平衡后，其他條件不變的情況下，將體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$時，對該反應產生的影響是CD；
A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B．正、逆反應速率都不變，平衡不移動，各物質物質的量不變
C．正、逆反應速率都增大，平衡不移動，B的物質的量濃度為1.8mol/L
D．正、逆反應速率都增大，平衡不移動，各物質的物質的量不變
（5）可以證明恒溫恒容條件下該可逆反應已達到平衡狀態(tài)的是C．
A．混合氣體的密度不隨時間而改變
B．混合氣體的平均摩爾質量不隨時間而改變
C．B和C在混合氣體中的體積分數之比不隨時間而改變
D．體系的壓強不隨時間而改變
（6）若維持容器體積和溫度不變，某時刻測得A、B、C的濃度分別為1mol/L、3mol/L、2mol/L，則此時該反應的正反應速率大于逆反應速率．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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