19．下列反應(yīng)中，不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．NO遇到空氣變?yōu)榧t棕色
B．NaCl溶液高溫灼燒后呈現(xiàn)黃色
C．SO2 通入到品紅溶液中中使其褪色
D．含有色素的溶液加入活性炭后顏色褪去

分析 A、一氧化氮可以和氧氣之間反應(yīng)生成二氧化氮；
B、焰色反應(yīng)屬于物理變化；
C、SO2 通入到品紅溶液中中使其褪色，發(fā)生了化合反應(yīng)；
D、活性炭具有吸附性，能除色味．

解答 解：A、無色的一氧化氮可以和氧氣之間反應(yīng)生成紅棕色的氣體二氧化氮，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，故A錯誤；
B、NaCl溶液高溫灼燒后呈現(xiàn)黃色，焰色反應(yīng)屬于物理變化，故B正確；
C、SO2 通入到品紅溶液中中使其褪色，發(fā)生了化合反應(yīng)，故C錯誤；
D、紅墨水中投入活性碳，紅色褪去，是因為活性炭具有吸附性，能除色味，屬于物理變化，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（　�。�
A．漂白粉漂白織物B．純堿去油污C．食醋除水垢D．明礬凈化水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．向1L 0.5 mol•L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃硫酸�、谙∠跛�，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)依次為△H1、△H2，則二者的關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H1=△H2B．△H1＞△H2C．△H2＞△H1D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在下列各指定溶液中，離子可能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
D．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列變化一定會影響化學(xué)平衡的是（　　）
A．濃度B．催化劑C．壓強(qiáng)D．溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表列出了A～R 10種元素在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式填空．

（1）這十種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿的電子式是，最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是HClO4；
（2）A、D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A、D、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Al3+；
（4）H元素跟A元素形成的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色；
（5）用電子式表示C和G兩種元素形成化合物的過程．

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11．下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)（　　）
A．2H2O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．Cl2+H2O═HCl+HClO

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8．資料表明，硫粉與熱的KOH溶液共熱生成兩種鹽，其中一種是K2 SO3．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行該實驗時，卻檢測到生成的鹽中含有SO42-．
（1）興趣小組同學(xué)認(rèn)為，上述反應(yīng)的生成物可能與反應(yīng)溫度（T），KOH溶液的濃度（c）有關(guān)．他們做了如下對比實驗（每次實驗中硫粉的質(zhì)量、KOH溶液的體積均相同）．
實驗①～④是探究溫度對生成物的影響，⑤～⑧是探究KOH溶液的濃度對生成物的影響．請在表中相應(yīng)空格內(nèi)填人相應(yīng)數(shù)據(jù)．
 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤
 T/℃ 50 60 70 80 90
 c/mol．L-1 1.0    3.0
（2）興趣小組設(shè)計實驗對上述反應(yīng)中生成的鹽的成分進(jìn)行探究．他們提出如下假設(shè)，請你根據(jù)
氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，L完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：生成的鹽是K2S和K2S03；
假設(shè)二：生成的鹽是K2S和K2S04；
假設(shè)三：生成的鹽是K2S、K2S03和K2S04的混合物；
（3）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一．完成下表中內(nèi)容．[除了硫粉與熱的KOH溶液的反應(yīng)液之外，可供選擇的藥品有稀硝酸，稀鹽酸等；已知：6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O]
 實驗方案（不要求寫出具體操作過程） 預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
  
（4）興趣小組通過改變硫粉的質(zhì)量，得出生成鉀鹽的質(zhì)量與硫粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．有人據(jù)此得出結(jié)論：生成的鹽一定是K2S和K2SO3的混合物．請你根據(jù)計算結(jié)果指出該結(jié)論是否正確不正確；3.2g硫完全反應(yīng)，不管生成硫化鉀和亞硫酸鉀的混合物、硫化鉀和硫酸鉀的混合物還是硫化鉀、亞硫酸鉀和硫酸鉀的混合物，其質(zhì)量都是12.6g．
（5）請分析上述反應(yīng)中有K2S04生成的可能原因是亞硫酸鉀具有還原性，很容易被氧氣氧化為硫酸鉀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有：玻璃棒、膠頭滴管．
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g，應(yīng)選用500mL容量瓶（填規(guī)格）．
（3）定容時的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1-2cm；改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相平為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶．
（4）下列情況對所配制的溶液濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體偏�。�

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