下列各組溶液混合后，溶液一定呈中性的是（　�。�
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸混合
B．室溫下pH之和為14的氨水與硝酸等體積混合
C．室溫下pH之和為14的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合
A、物質(zhì)的量相等的鹽酸和氨水混合，鹽酸和氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽水解而使溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤．
B、室溫下，pH之和為14的氨水與硝酸，酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等，硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，氨水是弱電解質(zhì)，所以氨水的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧根離子濃度，所以等體積的氨水和硝酸混合后，氨水過量，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤．
C、室溫下，pH之和為14的14的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液，設(shè)硫酸氫鈉溶液中氫離子濃度=10-a mol/L，則氫氧化鋇的pH=14-a，氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度=
10-14
10a-14
=10-a mol/L，硫酸氫鈉和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氫離子和氫氧根離子濃度相等，等體積混合，溶液呈中性，故C正確．
D、等物質(zhì)的量的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合，恰好反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤．
故選C．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列各組溶液混合后，所得液體恰好呈中性的離子方程式是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：NaHCO3
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
；      Al（OH）3
Al（OH）3?Al3++3OH-
Al（OH）3?Al3++3OH-

（2）寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解的離子方程式：Na2SO3
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
；   NH4Cl
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

（3）寫出下列各組溶液混合后反應(yīng)的離子方程式：
FeCl3和Na2S溶液混合：
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
；泡沫滅火器原理：
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

（4）已知Al2C3與水反應(yīng)生成：沉淀A+氣體B
①書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Al2C3+6H2O=Al（OH）3+C3H6↑
Al2C3+6H2O=Al（OH）3+C3H6↑

②書寫氣體B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：
nCH3-CH=CH2
催化劑
nCH3-CH=CH2
催化劑

③氣體B與溴水反應(yīng)后的產(chǎn)物C再與足量的NaOH水溶液反應(yīng)生成D，請書寫C生成D的化學(xué)方程式：
CH3CHBrCH2Br+2NaOH
△
CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr
CH3CHBrCH2Br+2NaOH
△
CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液混合后，溶液顯堿性的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液混合后，溶液一定呈中性的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液混合后能生成白色沉淀和無色氣體的是（    ）

A.NH4HCO3和Ba(OH)2                  B.Ba(HCO3)2和NaHSO4

C.KHCO3和Ca(OH)2                      D.NaHCO3和NaHSO4

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