5.下列敘述中,正確的是( 。
A.常溫下,pH=3的甲酸溶液的c(H+)與pH=11的氨水溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)相等
B.中和 0.1 mol•L-1 醋酸與中和 0.01 mol•L-1的醋酸所需同種堿溶液的物質(zhì)的量不同
C.向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體,溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)
D.向飽和石灰水中加入少量CaO,恢復(fù)至室溫后溶液中c(OH-)增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng)

分析 A.常溫下,pH=3的甲酸溶液中c(H+)=10-pHmol/L,pH=11的氨水中的c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-pH}}$mol/L;
B.中和不同濃度的醋酸時,所需NaOH物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量成正比;
C.NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體生成氯化鈉和氨氣;
D.飽和溶液的濃度與溫度有關(guān).

解答 解:A.常溫下,pH=3的甲酸溶液中c(H+)=10-pHmol/L=10-3 mol/L,pH=11的氨水中的c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-pH}}$mol/L=10-3 mol/L,故A正確;
B.中和不同濃度的醋酸時,所需NaOH物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量成正比,10mL 0.1mol•L-1醋酸與100mL 0.01mol•L-1醋酸的物質(zhì)的量相等,都是0.001mol,所以中和時需要NaOH的物質(zhì)的量相等,故B錯誤;
C.NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體生成氯化鈉和氨氣,溶液中離子濃度變化不大,所以溶液的導(dǎo)電性變化不大,故C錯誤;
D.飽和溶液的濃度與溫度有關(guān),向飽和石灰水中加入少量CaO,恢復(fù)至室溫后,溫度沒有變化,所以仍為飽和溶液,溶液中c(OH-)不變,導(dǎo)電能力不變,故D錯誤.
故選A.

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離及溶液pH的有關(guān)計(jì)算、溶液的導(dǎo)電性等,題目難度不大,注意把握影響飽和溶液濃度的因素.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.一定溫度下,有式量為M的某物質(zhì)的飽和溶液V mL,密度為p g•cm-3,該溶液的物質(zhì)的量濃度為 cmol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為mg,此物質(zhì)在該溫度下的溶解度為Sg,則下列表示式中正確的是( 。
A.m=p•V•w%B.w=$\frac{cM}{2000p}$%C.S=$\frac{m}{pV-m}$D.c=$\frac{1000m}{VM}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(  )
A.CH≡CHB.CH2=CH2C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.用氨水吸收少量的二氧化硫:NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳:ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
D.碳酸鈉溶液中慢慢滴入少量稀鹽酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.已知酮(R-C-R’)不發(fā)生銀鏡反應(yīng),酮在一定條件下能催化加氫還原成相應(yīng)的醇、現(xiàn)有如圖的反應(yīng)關(guān)系,方框內(nèi)均表示有機(jī)物.

(1)寫出反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式+2Ag(NH32OH→+2Ag↓+3NH3+H2O;$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
(2)寫出D、F、H的結(jié)構(gòu)簡式D   F   H
(3)寫出反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅳ的反應(yīng)類型:酯化反應(yīng),加聚反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.北京時間8月12日晚23時30分左右,天津?yàn)I海新區(qū)開發(fā)區(qū)發(fā)生劇烈爆炸,共有兩次爆炸,間隔約30秒,第二次爆炸威力更高,相當(dāng)于21噸TNT或者46枚戰(zhàn)斧式巡航導(dǎo)彈.涉事的天津瑞海國際物流有限公司官網(wǎng)顯示,該公司倉儲業(yè)務(wù)的商品類別有:壓縮氣體和液化氣體(氬氣、壓縮天然氣等);易燃液體(甲乙酮、乙酸乙酯等);易燃固體、自燃物品和遇濕易燃物品(金屬鈉、金屬鎂,硫磺、硝化纖維素、電石、硅鈣合金等);氧化劑和有機(jī)過氧化物(硝酸鉀、硝酸鈉等);毒害品(氰化鈉、甲苯二異氰酸酯等);腐蝕品、雜類(甲酸、磷酸、甲基磺酸、燒堿、硫化堿等)等多個種類.
已知:氰化氫(HCN)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為液體.氰化氫易在空氣中均勻彌散,在空氣中可燃燒.氰化氫在空氣中的含量達(dá)到5.6%~12.8%時,具有爆炸性.氫氰酸屬于劇毒類.氫氰酸(HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為,HCN,Ka=6.2×10-10mol•L-1;H2CO3,Ka1=4.4×10-7mol•L-1,Ka2=4.7×10-11mol•L-1
請用化學(xué)方程式回答下列各題:
(1)乙酸乙酯,易燃,室溫下,44g乙酸乙酯完全燃燒放出 1122.1kJ熱量,請寫出乙酸乙酯燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:CH3COOCH2CH3(l)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l),△H=-2244.2kJ/mol
(2)助燃劑硝酸鈉,遇可燃物著火時,能分解產(chǎn)生一種氣體助長火勢,請用化學(xué)方程式表示原因:4NaNO3=4NaNO2+O2
(3)易燃固體金屬鈉,禁止用水槍噴水滅火,請用化學(xué)方程式表示原因:2Na+2H2O=2NaOH+H2
(4)在氰酸鈉發(fā)生火災(zāi)時,禁止用泡沫滅火劑滅火,否則有易爆性物質(zhì)生成,請用化學(xué)方程式表示原因:NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3;
(5)大量次氯酸鈉用于“破氰”(氰化鈉)反應(yīng),生成無害物質(zhì),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO2↑+N2↑+Na2CO3
或5NaClO+2NaCN+H2O=5NaCl+N2↑+2NaHCO3

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17.下列除雜(括號內(nèi)的為雜質(zhì))試劑、方法和相關(guān)反應(yīng)不正確的是( 。
A.FeCl2(FeCl3)--加入足量鐵粉,然后過濾,F(xiàn)e+2FeCl3═3FeCl2
B.NaCl(NaI)--加入適量氯水,用CCl4萃取分液,Cl2+2NaI═2NaCl+I2
C.SiO2(Al2O3)--加入足量NaOH溶液,然后過濾,Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
D.CaCl2(NH4Cl) 固體混合物--直接加熱NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列各組物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是( 。
A.CH2=CH2+Br2(CCl4)→B.CH2=CH-CH2-CH3+HCl$→_{△}^{催化劑}$
C.C(CH34+Cl2$\stackrel{光照}{→}$D.n CH3-CH=CH2$→_{△}^{催化劑}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B.向漂白粉溶液中加入過量濃鹽酸:ClO-+H+=HClO
C.“萬能還原劑”NaBH4與水反應(yīng)得到NaBO2:BH4-+2H2O=BO2-+4H2
D.向FeSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe(OH)2↓+O2

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