15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．向漂白粉溶液中加入過(guò)量濃鹽酸：ClO-+H+=HClO
C．“萬(wàn)能還原劑”NaBH4與水反應(yīng)得到NaBO2：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑
D．向FeSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe（OH）2↓+O2↑

分析 A、稀硝酸具有氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子；
B、次氯酸鈣可以和鹽酸之間反應(yīng)生成氯氣；
C、NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑；
D、Na2O2投入FeSO4溶液發(fā)生，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與FeSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵．

解答 解：A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，稀硝酸具有氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫氣體，故A錯(cuò)誤；
B、向漂白粉溶液中加入過(guò)量濃鹽酸，次氯酸根離子和氯離子在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生反應(yīng)得到氯氣，故B錯(cuò)誤；
C、萬(wàn)能還原劑”NaBH4與水反應(yīng)得到NaBO2：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，即BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，故C正確；
D、向FeSO4溶液中加入Na2O2：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與氯化亞鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，放出大量的熱，溶液中先有白色沉淀產(chǎn)生，然后顏色迅速變深，靜置，由灰綠色逐漸變成紅褐色沉淀，涉及的化學(xué)方程式依次為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，選項(xiàng)中氧氣能將氫氧化亞鐵氧化，不能同時(shí)生成，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，熟悉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒定律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述中，正確的是（　　）
A．常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等
B．中和 0.1 mol•L-1 醋酸與中和 0.01 mol•L-1的醋酸所需同種堿溶液的物質(zhì)的量不同
C．向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)
D．向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液中c（OH-）增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．常溫下，用0.10mol•L-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10mol•L-1的M0H溶液（A）和20.00mL0.10mol•L-1R0H溶液（B）所得的滴定曲線如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)圖象判斷，M0H是強(qiáng)堿（填“強(qiáng)堿”或“弱堿”），理由是0.10mol•L-1的M0H溶液（A）pH=13；
（2）寫出R0H的電離方程式：ROH?R++OH-；
（3）B曲線中pH=7對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度大小排序?yàn)椋≧+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H2S）
B．Na2C2O4溶液：c （OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c （H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：c （Na+）+c （H+）=2c （CO32-）+c （OH-）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c （Na+）+c （Ca2+）=c （CH3COO-）+c （CH3COOH）+2c （Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．氯化氫溶于水生成鹽酸，鹽酸是電解質(zhì)，氯化氫是非電解質(zhì)
B．NH3 溶于水生成NH3•H2O，NH3•H2O是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)
C．電解質(zhì)的水溶液一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)的水溶液一定不能導(dǎo)電
D．液態(tài)CH3COOH不能導(dǎo)電，所以醋酸是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知①CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HCl
②不能氧化為氧化成醛或酸
PMAA就是一種“智能型”大分子，可用于生物制藥中大分子與小分子的分離．下列是以A物質(zhì)（2-甲基-1-丙烯）為起始反應(yīng)物合成高分子化合物PMAA的路線：

（1）分別寫出A、B和PMAA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
ACH2=C（CH3）2BPMAA
（2）上述反應(yīng)過(guò)程中①②的反應(yīng)類型分別為①加成反應(yīng)；
②水解反應(yīng)；
（3）寫出C→D的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；
寫出E→F的化學(xué)方程式$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）-COOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知下列兩個(gè)有機(jī)反應(yīng)：RCl+NaCN→RCN+NaCl；RCN+2H2O+HCl→RCOOH+NH4Cl
現(xiàn)以乙烯為惟一有機(jī)原料（無(wú)機(jī)試劑及催化劑可任選），經(jīng)過(guò)6步化學(xué)反應(yīng)，合成二丙酸乙二醇脂（CH3CH2COOCH2CH2OOCCH2CH3），設(shè)計(jì)正確的合成路線，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解生成鹽酸和H4SiO4，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子），制備BaCl2•2H2O，工藝流程如下：

已知：①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的PH分別是3.4、12.4．
②BaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量是197；BaCl2．2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是244，回答下列問(wèn)題：
（1）SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
（2）SiCl4（g）用H2還原可制取純度很高的硅，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)吸收59kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236 kJ/mol
（3）加鋇礦粉調(diào)節(jié)PH=7的作用是使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2和使Fe3+ 完全沉淀．
（4）生成濾渣A的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓（．
（5）BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2．2H2O．
（6）10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2．2H2O9.76噸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．鋼鐵的腐蝕過(guò)程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕可能會(huì)同時(shí)發(fā)生
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v （H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7

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