18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子
B．常溫常壓下，28gCO中所含的原子數(shù)目為2NA
C．如果11.2LN2中含有n個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為2n
D．1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4-離子的數(shù)目為NA

分析 A、標(biāo)況下水為液態(tài)；
B、求出CO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CO中含2個(gè)原子來(lái)分析；
C、氮?dú)馑幍臓顟B(tài)不明確；
D、在NaHSO4溶液中，NaHSO4完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子．

解答 解：A、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、28gCO的物質(zhì)的量為1mol，而CO中含2個(gè)原子，故1molCO中含2NA個(gè)原子，故B正確；
C、氮?dú)馑幍臓顟B(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、在NaHSO4溶液中，NaHSO4完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，即無(wú)硫酸氫根離子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．
（1）請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)使反應(yīng)能夠進(jìn)行，并配平方程式．
Au2O3+4Na2S2O3+2H2O→Au2O+2Na2S4O6+4NaOH
（2）反應(yīng)中的還原劑是Na2S2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．用單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑．
（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
氧化劑：Cl2，還原劑：SO2；
（2）C+2H2SO4 （濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
氧化產(chǎn)物：CO2，還原產(chǎn)物：SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)與其用途完全符合的有多少條（　　）
①Si-光導(dǎo)纖維　 ②Na2CO3-制玻璃 �、跢e2O3-紅色油漆或涂料　 ④MgO-耐火材料　 ⑤NaClO-消毒劑　 ⑥NaCl-制純堿     ⑦SO2-食品漂白劑  ⑧Al2O3-焊接鋼軌 ⑨NH3-制冷劑．⑩AgI-人工降雨．
A．6B．7C．5D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．分散質(zhì)微粒直徑的大小關(guān)系：溶液＞膠體＞濁液
B．膠體微粒不能透過(guò)濾紙
C．向沸水中加入Fe（OH）3可制得Fe（OH）3膠體
D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物；②不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)；
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物；④分散系一定是混合物．
A．①③B．①④C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．今有濃度均為1.5mol•L-1的氫氧化鈉和硫酸溶液各200mL，分別加入等質(zhì)量的Al粉，反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量之比為4：3，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．與H2SO4反應(yīng)的鋁粉7.2g
B．參加反應(yīng)的H2SO4為0.2mol
C．鋁與NaOH反應(yīng)中消耗氧化劑約0.53mol
D．參加反應(yīng)的NaOH約為0.27mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) D．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A．溶液酸性越強(qiáng)，R 的降解速率越小

B．R的起始濃度越小，降解速率越大[

C．在0～50 min之間，pH=2和PH=7時(shí)R的降解百分率相等

D．在20～25 min之間，pH=10 時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案