11．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)；通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)熱．
請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無影響”）．
（3）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應(yīng)熱數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”，下同）；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應(yīng)熱的數(shù)值會偏小．

分析 （1）圖中缺少攪拌儀器，使酸堿迅速混合；
（2）如不蓋硬紙板，熱量散失，不能準(zhǔn)確測定最高溫度；
（3）一水合氨電離吸熱，用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，不能保證HCl完全反應(yīng)．

解答 解：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）如不蓋硬紙板，熱量散失，不能準(zhǔn)確測定最高溫度，則求得的中和反應(yīng)熱數(shù)值偏小，故答案為：偏��；   
（3）一水合氨電離吸熱，則用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應(yīng)熱數(shù)值會偏��；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，不能保證HCl完全反應(yīng)，測得的中和反應(yīng)熱的數(shù)值會偏小，
故答案為：偏�。黄。�

點評 本題考查中和熱的測定，為高頻考點，把握測定原理、實驗裝置、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁怆婋x吸熱及保證HCl完全反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．N和Si是合成新型非金屬材料的兩種重要元素．請回答：
（1）基態(tài)Si原子的價層電子排布圖為；Si原子可形成多種氫化物，其中Si2H6中Si原子的價層電子對數(shù)目為4．
（2）ClO3- ClO4-中Cl都是以sp3軌道與O原子2p軌道成鍵，其微粒的立體結(jié)構(gòu)分別為三角錐形、正四面體形．
（3）N和Si形成的原子晶體中，N原子的配位數(shù)為3．
（4）NaN3常作為汽車安全氣囊的填充物，其焰色反應(yīng)為黃色．大多數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)的微觀原因為電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光的形式釋放能量；N3-中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：1．B、F與N三種元素同周期，三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為F＞N＞B（用元素符號表示）
（5）SiO2的晶胞與金剛石（如圖所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在兩個成鍵的Si原子間插入1個O原子形成．則：
①晶胞中最小的環(huán)含有12個原子．
②若晶體密度為ρg•cm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞中兩個最近的Si原子核之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{480ρ}{{N}_{A}}}$×1010pm（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D四種常見元素信息如下：常溫下，A元素的單質(zhì)是第二周期主族元素形成的氣體單質(zhì)中最穩(wěn)定的單質(zhì)；B元素原子的M層有1對成對的p電子；C元素原子核外電子排布為[Ar]3d64sx，有+2、+3兩種常見化合價；D原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍．
（1）C3+在基態(tài)時，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（2）A元素與D元素的電負性大小關(guān)系為N＞C （用元素符號表示）．
（3）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為sp2，B與D形成DB2分子的空間構(gòu)型為直線型．
（4）已知DA-與A2結(jié)構(gòu)相似，則HDA分子中б鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
（5）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點低，其原因是晶體類型不同，二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅形成原子晶體．
（6）E的原子序數(shù)比C大3．
①已知氧元素和E能形成晶胞如圖1的兩種化合物，化合物甲的化學(xué)式為CuO；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為CuO中Cu2+外圍電子排布為3d9，而Cu2O中Cu+外圍電子排布為3d10，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

②E晶體的堆積方式如圖2示，設(shè)E原子的半徑為r cm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表 示，則晶胞中E原子的配位數(shù)為12，E晶體的密度為$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（要求寫表達式，可以不化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑，實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4•7H2O晶體：
a．將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；
b．向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
c．趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
d．待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
e．將制得的FeSO4•7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．請回答下列問題：
①實驗步驟b明顯不合理，理由是應(yīng)該鐵屑過量（或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在．
②實驗步驟d中用少量冰水洗滌晶體，其目的是洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（2）經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O和FeSO4•H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體）．
硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成
溫度/℃010305056.76064708090
溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0
析出晶體FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線．

（3）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4•4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為56.7℃＜t＜64℃．
（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
①證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，該過程的現(xiàn)象為：氯水（或雙氧水、稀硝酸）；溶液由淺綠色變?yōu)檠t色．
②步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、灼燒、稱量．
③若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag．
④該小組有些同學(xué)認為用酸性KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素（Fe2+）含量的測定，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．對于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常數(shù)K1，下列表述一定正確的是（　�。�
A．K1=$\frac{[{H}_{2}]^{4}}{[{H}_{2}O]^{4}}$
B．增大c（H2O）或減小c（H2），會使平衡常數(shù)K1減小
C．改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)K1不一定變化
D．Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，K1×K2=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列判斷正確的是（　�。�
A．同溫、同壓下，相同體積的氮氣和氦氣所含的原子數(shù)相等
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子數(shù)為0.5NA
C．1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程 中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）指出該裝置的一處錯誤大小燒杯之間沒有填滿碎紙條．
（3）實驗中若用70mL0.50mol•L-1鹽酸跟70mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某溫度下，在恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
達到平衡時，反應(yīng)放出36.8kJ熱量，則平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將某元素的單質(zhì)0.1mol與Cl2充分反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量比原單質(zhì)的質(zhì)量增加了7.1g，這種元素肯定不是（　　）
A．NaB．MgC．CuD．Zn

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