20．某溫度下，在恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
達到平衡時，反應放出36.8kJ熱量，則平衡時NH3的物質的量為0.8mol．

分析 由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1可知，生成2molNH3放熱為92kJ，以此來計算．

解答 解：由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1可知，生成2molNH3放熱為92kJ，設平衡時生成NH3的物質的量為x，
達到平衡時，反應放出36.8kJ熱量，則$\frac{2}{92}=\frac{x}{36.8}$，
解得x=0.8mol，
故答案為：0.8mol．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握熱化學方程式的意義、平衡時氨氣的物質的量為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意物質的量與熱量的比例關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)如表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中鏈狀烴的同分異構體數(shù)目是（　　）
12345678
CH4C2H4C3H8C4H8 C5H12C7H16C8H16
A．13B．14C．10D．9

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應；通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應熱．
請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無影響”）．
（3）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應熱數(shù)值會偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應熱的數(shù)值會偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列操作對中和滴定結果沒有影響的是（　�。�
A．滴定管未用標準酸液或標準堿液潤洗
B．錐形瓶用待測液潤洗后加入待測液
C．滴定管在滴定前未進行趕氣
D．讀數(shù)時視線要平視

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各元素的原子半徑最大的是（　　）
A．FB．NC．OD．H

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．近幾年來關于氮污染的治理倍受關注．
（1）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖1所示，化合物X中含有NO3-

②①在圖示的轉化中，被還原的元素是N、O，X的化學式為Ba（NO3）2．
某新技術（SCR技術）可使NOx與NH3的直接反應，實現(xiàn)無害轉化．當NO與NO2的物質的量之比為4：1時，寫出發(fā)生反應的化學方程式8NH3+8NO+2NO2=9N2+12H2O．
（2）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關熱化學方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4  則△H4=-2317.0 kJ•mol-1
（3）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+ 完全轉化為N2，而本身被還原為NaCl．
①寫出上述反應的離子方程式：2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O．
②若處理廢水產(chǎn)生了0.448L N2（標準狀況），則需消耗濃度為0.5mol•L-1的次氯酸鈉的體積為120mL．
（4）某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN-，可用電解法將其轉變?yōu)镹2，裝置如圖2所示．氣體甲是H2（寫化學式），電解池中生成N2的電極反應式為2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．用離子方程式或理論解釋下列現(xiàn)象
（1）FeCl3凈水原理：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（2）純堿溶液中滴加酚酞顯紅色：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（3）NaAlO2溶液顯堿性AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
（4）NaHCO3溶液顯堿性HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示，E池中加入0.1mol/L  CuCl2 溶液，F(xiàn)池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液，將四個鉑電極串聯(lián)起來通電，則a，b，c，d 四電極上所產(chǎn)生的物質，其物質的量之比為（　�。�
A．2：2：4：1B．1：1：2：1C．2：1：l：1D．2：2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．磷在氧氣中燃燒，可能生成P2O3和P2O5，已知單質磷（P）的燃燒熱為X kJ/mol，0.1molP在2.24L O2（標準狀況下）燃燒至反應物耗盡時，放出Y kJ 的熱量，則下列說法錯誤的是（　　）
A．生成0.025 mol P2O5
B．生成 P2O3所釋放的熱量為（Y-0.05X） kJ
C．2P（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=P2O3（s）△H=-（40Y-2X）kJ•mol-1
D．生成的 P2O3與 P2O5的質量之比為 1：1

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