【題目】下列物質(zhì)屬于油脂的是(

④潤滑油 ⑤花生油 ⑥石蠟

A.①②B.①③⑤C.①⑤D.①③④

【答案】C

【解析】

油脂是高級脂肪酸與甘油(結構簡式是)形成的酯,水解會產(chǎn)生高級脂肪酸與甘油。

水解得到甘油和高級脂肪酸C15H31COOH,屬于油脂,①符合題意;

水解得到的醇1,3-丙二醇,不是甘油,②不符合題意;

水解得到甘油和HNO3,HNO3是無機酸,不屬于高級脂肪酸,③不符合題意;

④潤滑油是石油分餾的成分,只有C、H兩種元素,屬于烴,不屬于酯類物質(zhì),④不符合題意;

⑤花生油是不飽和高級脂肪酸甘油酯,⑤符合題意;

⑥石蠟是石油分餾的成分,只有CH兩種元素,屬于烴,不屬于酯類物質(zhì),⑥不符合題意;

可見屬于油脂的物質(zhì)序號是①⑤,故合理選項是C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列粒子分子或離子均含有18個電子:

粒子

A+

B2-

C

D

E

F

組成特點

單核離

化合物,

雙核分子

單質(zhì),

雙核分子

化合物,

三核分子

化合物,

四核分子

下列說法錯誤的是

A.A的元素符號是K,B2-的離子結構示意圖是

B.C的濃溶液可用于實驗室制Cl2

C.D的單質(zhì)具有強氧化性,可將其同族元素的單質(zhì)從鹽溶液中置換出來

D.F中可能既含極性鍵又含非極性鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)用A質(zhì)子數(shù),B中子數(shù),C核外電子數(shù),D最外層電子數(shù),用序號回答下列問題。

①原子種類由______決定;

②元素種類由______決定;

③元素的化合價由______決定。

22.0g構成的水,該水分子的物質(zhì)的量為______,含中子數(shù)為______。

3)核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A,則該離子的核外電子數(shù)為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體,發(fā)生下列反應:2A(g)+B(g) C(g)+xD(g),5s達到平衡。達到平衡時,生成了1mol C,測定D的濃度為1mol/L。

(1)x =____。

(2)求這段時間A的平均反應速率為_____。

(3)平衡時B的濃度為______

(4)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____

A 單位時間內(nèi)每消耗2 mol A,同時生成1molC

B 單位時間內(nèi)每生成1molB,同時生成1mol C

C D的體積分數(shù)不再變化

D 混合氣體的壓強不再變化

E B、C的濃度之比為11

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應用。試回答下列問題:

(1)Ag在元素周期表中的位置_________,Ag的價電子排布式為_________

(2)冶金工業(yè)上,提取金的原理是2[Au(CN)2]Zn2Au+[Zn(CN)4]2。與CN互為等電子體的分子有________(任寫一種),HCN分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。

(3)已知基態(tài)銅的部分電離能如表所示:

電離能/kJ/mol

I1

I2

I3

Cu

746

1958

2058

由表格數(shù)據(jù)知,I2(Cu)遠遠大于I1(Cu),其原因是_________。

(4)已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到結構如圖所示配合物。

①配合物中碳原子的軌道雜化類型為_________。

1mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為_________mol。

(5)某Q原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與Q形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表Q原子)。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為_________個;該晶體的化學式為_________。已知該晶體的密度為ρg·cm3,晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體中銅原子和Q原子之問的最短距離為_________pm(1pm1012m,只寫計算式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeOSiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖。已知當溶液的pH大于6.5,Fe2+開始轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2。

(1)步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是________,工業(yè)上可以利用一種弱酸溶解該物質(zhì),該弱酸為________。

(2)步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是_______。

(3)在空氣中煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵,煅燒所需的主要儀器為_____(寫一種儀器名稱)FeCO3在煅燒前應充分洗滌干凈,寫出實驗室洗滌沉淀的方法____________。

(4)寫出煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵反應的化學方程式:___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有MgCl2Al2(SO4)3的混合溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關系如圖所示,則原溶液中ClSO42的物質(zhì)的量之比為( )

A.4∶3B.1∶3C.1∶4D.2∶3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題

①元素的非金屬性越強,其對應最高價氧化物水化物的酸性越______

②元素的金屬性越強,其對應最高價氧化物水化物的堿性越______;

③元素的______性越強,其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越______;

④酸性:______;氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:______HCl。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】t℃時,鹵化銀(AgX,X=Cl,Br)的2條溶解平衡曲線如圖所示,已知AgCl,AgBr的Ksp依次減小,且p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-),利用pX-pAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關系.下列說法錯誤的是

A. t℃時,c點可表示AgCl的不飽和溶液

B. B線表示的是AgBr

C. 取a、b兩點處溶液等體積混合,維持t℃不變,混合溶液中一定無白色沉淀生成

D. 在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104

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