【題目】高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖。已知當(dāng)溶液的pH大于6.5，Fe2+開(kāi)始轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2。

(1)步驟Ⅰ中過(guò)濾所得濾渣的主要成分是________，工業(yè)上可以利用一種弱酸溶解該物質(zhì)，該弱酸為________。

(2)步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是_______。

(3)在空氣中煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵，煅燒所需的主要儀器為_____(寫(xiě)一種儀器名稱(chēng))，FeCO3在煅燒前應(yīng)充分洗滌干凈，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的方法____________。

(4)寫(xiě)出煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

【答案】SiO2 HF 將Fe3＋還原為Fe2＋ 坩堝 將沉淀放置于漏斗的濾紙上，加蒸餾水浸沒(méi)沉淀，靜止讓水全部濾干，重復(fù)2-3次 4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2

【解析】

本題主要考察高純氧化鐵(Fe2O3)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程，涉及方程式的書(shū)寫(xiě)，實(shí)驗(yàn)操作的判斷等知識(shí)點(diǎn)。在礦鐵中加入酸，SiO2不與酸反應(yīng)，過(guò)濾后所得濾渣為SiO2，濾液A中加入過(guò)量鐵粉將Fe3+還原為Fe2+，可加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH至5～6.5，過(guò)濾后在濾液中加入碳酸氫銨可生成FeCO3，應(yīng)高溫煅燒可得Fe2O3，濾液C為銨鹽，可作為氮肥施用。

(1)SiO2不與鹽酸反應(yīng)，所以步驟Ⅰ中過(guò)濾所得濾渣的主要成分是SiO2 。HF可以和SiO2反應(yīng)；

(2)加入鐵粉是為了將Fe3＋還原為Fe2＋；

(3)實(shí)驗(yàn)室煅燒固體所用主要儀器是坩堝。沉淀洗滌的基本操作是：將沉淀放置于漏斗的濾紙上，加蒸餾水浸沒(méi)沉淀，靜止讓水全部濾干，重復(fù)2-3次；

(4)煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵，由碳酸亞鐵生成氧化鐵，需要氧氣做氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烷在燃燒時(shí)放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。

已知： 2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(1) △H1 =-2741.8 kJmol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0 kJmol-1

(1)反應(yīng)C3H8 (g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=____________；

(2)現(xiàn)有1molC3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1molCO和2molCO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=+41.2kJmol-1

①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____________；

a．體系中的壓強(qiáng)不再變化 b．v正( H2) = v逆( CO ) c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 d．CO2 的濃度不再發(fā)生變化

②5min 后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，容器中含 0.8 mol H2，則平衡常數(shù)K =______；

③其他條件不變，向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數(shù)K______(填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)根據(jù)(1)中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體 ；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釓(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-，在電池內(nèi)部O2-向______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)；電池的負(fù)極電極反應(yīng)為________。

(4)用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，電解開(kāi)始后陰極附近的現(xiàn)象為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是______；

（2）由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是_____。

（3）寫(xiě)出C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______；（寫(xiě)一個(gè)即可）

（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請(qǐng)用A和不超過(guò)兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無(wú)機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示合成路線(xiàn)__________________________；

合成路線(xiàn)流程圖示例如下：

（5）E→F的化學(xué)方程式為___________________________________。

（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，G可能的同分異構(gòu)體有___種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某空間站中宇航員的呼吸保障系統(tǒng)原理如圖所示。

Sabatier系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)為：

反應(yīng)I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)△H1

反應(yīng)II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2＝＋41.2kJ/mol

(1)常溫常壓下，已知：

①H2和CH4的燃燒熱(△H)分別為－285.5kJ·mol－1和－890.0kJ·mol－1；

②H2O(l)＝H2O(g)△H3＝＋44.0kJ·mol－1。則△H1＝__________kJ·mol－1。

(2)按＝4的混合氣體充入Sabatier系統(tǒng)，當(dāng)氣體總壓強(qiáng)為0.1MPa，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示；不同壓強(qiáng)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①Sabatier系統(tǒng)中應(yīng)選擇適宜的溫度是__________。

②200～550℃時(shí)，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是__________。

③當(dāng)溫度一定時(shí)，隨壓強(qiáng)升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，其原因是__________。

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)[CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)]代替Sabatier系統(tǒng)。

①分析Bosch反應(yīng)的熵值變化為：△S__________0(選填“>”或“<”)。

②溫度一定時(shí)，在2L密閉容器中按＝2投料進(jìn)行Bosch反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為原來(lái)壓強(qiáng)p0的0.7倍，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)Kp為__________(用含p0的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③下列措施能提高Bosch反應(yīng)中CO2轉(zhuǎn)化率的是_________(填標(biāo)號(hào))。

A.加快反應(yīng)器中氣體的流速B.提高原料氣中CO2所占比例

C.增大催化劑的表面積D.反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于油脂的是（ ）

① ② ③ ④潤(rùn)滑油 ⑤花生油 ⑥石蠟

A.①②B.①③⑤C.①⑤D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是( )

A.同溫同壓下，1 mol N2與1 mol CO可能具有不同的體積

B.同溫同壓下，二氧化碳與笑氣(化學(xué)式為N2O)的密度相同

C.質(zhì)量相同的O2與O3，一定具有相同的原子數(shù)

D.28 g CO與1 mol CO一定具有相同的碳原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合液中來(lái)制備硫代硫酸鈉。

本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純過(guò)程為：將已稱(chēng)量好的工業(yè)級(jí)Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質(zhì)量的酒精和少量水。按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時(shí)水浴加熱。待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱。將燒瓶取下，立即趁熱過(guò)濾，再冷卻結(jié)晶，抽濾。將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S9H2O晶體。

(1)下列說(shuō)法不正確的是___。

A.將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)，若器壁上粘有少量晶體，應(yīng)用冷水淋洗

B.抽濾時(shí)，為防止濾紙穿孔，可適當(dāng)關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙

C.洗滌時(shí)，可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體，目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)，易于得到干燥晶體

D.為加快產(chǎn)品的干燥，可高溫烘干

E.在提純過(guò)程中“趁熱過(guò)濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析出而損失、去除雜質(zhì)

(2)用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱(chēng)是________，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(3)硫代硫酸鈉樣品中Na2S2O35H2O的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))可通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定，相關(guān)反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。準(zhǔn)確稱(chēng)取W g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000 mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。請(qǐng)回答：

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_______。

②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖3，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_______ mL，產(chǎn)品純度為________（設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M）。

③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O35H2O的純度的測(cè)量結(jié)果________（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

A

AgNO3溶液滴入氯水中

產(chǎn)生白色沉淀，隨后淡黃綠色逐漸褪去

B

FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中

白色渾濁轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

C

H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中

產(chǎn)生氣泡，隨后紫色褪去

D

Na塊放在坩堝里并加熱

發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表，下列敘述中正確的是（ ）

X

L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

Y

核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)

Z

L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和

W

共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)

A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.元素X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物

C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)

D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物

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