15．目前，安全生產(chǎn)和食品、藥品安全受到人們的高度重視．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．檢查病人胃病所用的鋇餐，只能用BaSO4，不可以用BaCO3
B．為了使饅頭、銀耳等潔白、賣相好，可以用點燃硫磺法熏蒸它們
C．可以用SO2來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等
D．“硫磺”溫泉可以醫(yī)治皮膚病

分析 A．碳酸鋇能夠溶于鹽酸，生成氯化鋇，鋇離子為重金屬，有毒；
B．二氧化硫有毒，不能用來漂白食品；
C．依據(jù)二氧化硫具有漂白性解答；
D．含硫量較高的溫泉，能夠殺菌消毒．

解答 解：A．BaCO3易與胃酸反應生成BaCl2，BaCl2是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性而使人中毒，故A正確；
B．二氧化硫有毒，不能用SO2熏蒸食品，食用用SO2熏蒸的食品，對人體的肝、腎臟等有嚴重損害，故B錯誤；
C．二氧化硫具有漂白性，可以用SO2來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，故C正確；
D．含硫量較高的溫泉，能夠殺菌消毒，可以醫(yī)治皮膚病，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了生活中常用的化學知識，熟悉相關物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人類認識它、研究它的歷史卻很長．
（1）已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，則H3AsO3中As的化合價為+3．它與硫酸反應時生成鹽的化學式為As2（SO4）3．NaHAsO3溶液呈堿性，原因是HAsO32-+H2O?H2AsO3-+OH-（用離子方程式表示），該溶液中c（H2AsO3-）＞C（AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在．
①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過程是先在空氣中煅燒使其轉(zhuǎn)化為砒霜（As2S3），然后用焦炭還原，寫出煅燒時發(fā)生反應的化學方程式：As4S4+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2As2O3+4SO2．砒霜有劇毒，衛(wèi)生防疫分析中鑒定砷的方法是先將試樣與鋅、硫酸混合在一起反應，將生成的氣體（AsH3）導入到熱玻璃管中，根據(jù)玻璃管產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷試樣中是否含有砷的化合物，寫出砒霜轉(zhuǎn)化為AsH3的化學方程式：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．
②雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S，硝酸被還原為NO2，反應中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：10．
（3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有較強的氧化性．
①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，則0.6mol/L的砷酸溶液中c（H+）約為0.06mol/L．
②某原電池裝置如圖所示，電池總反應為AsO43-+2I-+H2O═AsO33-+I2+2OH-．當P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應式為AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-．當電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH，則電子由Q（填“P”或“Q”）池中的電流流出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料．如圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：

請回答：
（1）MgCl2•6H2O溶于水，溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）．
（2）寫出氨分子的電子式．
（3）蒸氨是將石灰乳通入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（4）輕燒后的產(chǎn)物為MgO（或氧化鎂）．
（5）工業(yè)獲取的MgCl2•6H2O常混有FeCl3，除去MgCl2溶液中的Fe3+，可選用下列試劑AC
A． MgO   　　B．NaOH 　　　 C．Mg（OH）2     D．KSCN
（6）氨化反應過程中反應的離子方程式Mg2++2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
（7）過濾洗滌主要是除去附著在固體表面的氯離子，過濾后洗滌沉淀的方法是沿玻璃棒向過濾器中滴加蒸餾水到浸沒沉淀，待水自然流下，重復此操作2-3次；檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是向洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，證明已經(jīng)洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列），根據(jù)要求回答下列問題：
KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe
（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有鉀、鉻、銅（填元素名稱）．
（2）寫出Cr3+的電子排布式[Ar]3d3 ；元素周期表分為五個區(qū)域，Ga屬于p區(qū)元素．
（3）Fe3+的化學性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，其原因是Fe3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)．
（4）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．
（5）試比較：第一電離能I1（K）＜I1（Ca）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、乙酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
請回答：
（1）濃硫酸的作用是作催化劑、吸水劑；該反應的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．
（3）D中飽和碳酸鈉溶液的作用有ABC（填序號）
A、溶解乙醇    B、吸收乙酸    C、減小乙酸乙酯的溶解度．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml，質(zhì)量分數(shù)為W，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是（　�。�
A．p=$\frac{17V+22400}{22.422.4V}$B．W=$\frac{17c}{ρ}$
C．$\frac{17V}{17V+22400}$=WD．C=$\frac{1000Vρ}{17V+22400}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．寫出下列反應的化學方程式：
（1）點燃氫氣：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O；
（2）高爐煉鐵的原理：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（3）實驗室制取氧氣2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
（4）實驗室制取二氧化碳氣體CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）水在人體內(nèi)有重要作用，請列舉出其中兩點：
①很好的溶劑
②調(diào)節(jié)體溫
（2）水資源非常短缺，請列舉兩條生活中節(jié)約用水的具體措施
①洗菜的水澆花
②洗衣服的水用于沖廁所．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．點石成金的“金”其實是一種外觀呈黃色的合金，在古代還用于鑄造錢幣，該合金含有的主要元素是（　�。�
A．鋅B．錫C．銅D．鐵

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