16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：
B．金屬鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

分析 A．反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
B．漏寫氧化劑水；
C．石灰水完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．水解生成碳酸和氫氧根離子．

解答 解：A．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子反應(yīng)為，故A正確；
B．金屬鋁溶于NaOH溶液的離子反應(yīng)為2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合的離子反應(yīng)為Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3的水解的離子反應(yīng)為HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列比較、歸納一定正確的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2CO3＞H2SiO3B．穩(wěn)定性：HF＜H2O＜NH3
C．離子半徑：Na+＞F-＞Al3+D．沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在下列氧化還原反應(yīng)中，水作還原劑的是（　　）
A．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2　　B．2K+2H2O═2KOH+H2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（2）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液（填化學(xué)式），證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變成紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO 和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
請根據(jù)如圖回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol/（L•min）．
（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol
（3）恒容條件下，下列措施中能使 n（CO）和n（CH3OH）增大的有C
A．升高溫度                             B．充入He氣
C．再充入1mol CO和2mol H2            D．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有機(jī)物J的分子式為C10H12O3，是一種重要的化工原料，可用作溶劑、催化劑、塑料助劑以及合成醫(yī)藥、農(nóng)藥等．目前，我國有關(guān)J的用途是作為農(nóng)藥胺硫磷、甲基異柳磷的中間圖．如圖是這種有機(jī)物的合成方案：
已知：有機(jī)物I中的兩個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的甲基
請回答下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①取代反應(yīng)，③加成反應(yīng)
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：+3NaOH$\stackrel{水}{→}$+CH3COONa+2H2O
（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為：
（4）反應(yīng)①所起的作用是保護(hù)A中的酚羥基不被氧化
（5）H的核磁共振氫譜共有3個(gè)吸收峰，其面積之比為3：2：1
（6）下列有關(guān)E的性質(zhì)說法，正確的是abde
a．能使酸、堿指示劑變色
b．能使FeCl3溶液顯色
c．與純堿溶液混合無現(xiàn)象
d．難溶于水
e.1ml該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣22.4L
（7）滿足下列條件且與有機(jī)物J互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物共有15種，任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：
A．苯環(huán)上僅有兩個(gè)對位取代基
B．能發(fā)生水解反應(yīng)
C．遇濃溴水能發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．工業(yè)上利用水鈷礦〔主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）水鈷礦進(jìn)行預(yù)處理時(shí)加入Na2SO3的主要作用是還原Co3+．
（2）寫出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；；若不慎向“浸出液”中加了過量的NaClO3，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（4）浸出液加Na2CO3調(diào)pH至5.2時(shí)，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（5）萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；．
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的含量，稱取16.4克的粗產(chǎn)品溶于水配成100.0mL溶液，從中取出25.0mL與足量AgNO3溶液混合，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量為4.6克．則粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將20mLNO2與NO的混合氣體通入倒立在水槽中盛滿水的玻璃筒（帶刻度）后，筒內(nèi)剩下11mL氣體，求原混合氣體中NO和NO2的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Na2CO3的水溶液呈堿（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH＞7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+H2O；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．

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