Question

14．下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式錯誤的是（　　）

• A． MnO ₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl ₂+Cl ₂↑+2H ₂O
• B． K ₂Cr ₂O ₇+6FeSO ₄+7H ₂SO ₄═Cr ₂（SO ₄） ₃+3Fe ₂（SO ₄） ₃+K ₂SO ₄+7H ₂O
• C． 2Al+2NaOH+2H ₂O═2NaAlO ₂+3H ₂↑
• D． 2KMnO ₄+HCOOK+KOH═2K ₂MnO ₄+CO ₂↑+H ₂O

Answer 1

分析 A．二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
B．依據(jù)Cr₂O₇^2-～2Cr³⁺～6e^-；6Fe²⁺～6Fe³⁺～6e^-；書寫重鉻酸鉀與硫酸亞鐵的反應(yīng)；
C．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Al元素化合價由0價變?yōu)?3價，H元素化合價由+1價變?yōu)?價；
D．二氧化碳不能在堿性溶液中存在，據(jù)此分析可知甲酸鉀的產(chǎn)物應(yīng)為碳酸鉀．

解答 解：A．濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取氯氣，還生成氯化錳和水，該反應(yīng)為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故正確；
B．依據(jù)化學反應(yīng)的元素化合價變化結(jié)合電子守恒，重鉻酸鉀與硫酸亞鐵在酸性條件下反應(yīng)為：K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO ₄═Cr₂（SO ₄）₃+3Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O，故B正確；
C．該反應(yīng)中NaOH參加復(fù)分解反應(yīng)，Al失電子被氧化而作還原劑，水是氧化劑，實際上是水中H元素得電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，1molAl失電子，有3molH₂O中的氫得電子，反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，故C正確；
D．二氧化碳不能在堿性溶液中存在，據(jù)此分析可知甲酸鉀的產(chǎn)物應(yīng)為碳酸鉀，故正確化學反應(yīng)方程式應(yīng)為：2KMnO₄+HCOOK+3KOH═2K₂MnO₄+K₂CO₃ +2H₂O，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學反應(yīng)方程式的書寫，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號，題目難度中等．