4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓
B．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．澄清石灰水中加入鹽酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

分析 A．漏寫生成氫氧化鎂的離子反應(yīng)；
B．反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
C．電子、電荷不守恒；
D．氫氧化鈣完全電離，鈣離子實(shí)際不參加反應(yīng)．

解答 解：A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；
B．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B正確；
C．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．澄清石灰水中加入鹽酸的離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．質(zhì)譜圖表明某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為70，紅外光譜表征到C═C和C═O的存在，1H核磁共振譜如圖（峰面積之比依次為1：1：1：3）：
分析核磁共振譜圖，回答下列問題：
（1）分子中共有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．
（2）該物質(zhì)的分子式為C4H6O．
（3）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．亞硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3．H2O
B．酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
C．銅溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．據(jù)報(bào)道，2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號元素．本次試驗(yàn)生成了6個(gè)新原子，其中5個(gè)${\;}_{117}^{293}$X，1個(gè)${\;}_{117}^{294}$X．下列關(guān)于${\;}_{117}^{293}$X和${\;}_{117}^{294}$X的說法，不正確的是（　�。�
A．是兩種核素B．互為同素異形體
C．中子數(shù)分別為176和177D．電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①HCl氣體②Cu　③蔗糖�、蹸O2�、軭2SO4�、轇a（OH）2固體　 ⑦氯酸鉀溶液　⑧稀硝酸�、崛廴贏l2（SO4）3
（1）屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑨；屬于非電解質(zhì)的是③④．
（2）②和⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是3Cu（NO3）2，硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的1：4（填比值）．
用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）上述九種物質(zhì)中有些物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，請寫出該離子反應(yīng)對應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（4）⑨在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
（5）3.42g ⑨溶于水配成100mL溶液，SO42- 的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的過程SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）表是某小組同學(xué)測得的不同天氣情況下的某縣城空氣中SO2的平均含量．請你分析雨后或風(fēng)速較大時(shí)SO2平均含量較低的原因：
平均風(fēng)速（m/s）
天氣情況		空氣中SO2的平均含量（mg/L）
雨前0.03
雨后0.01
晴0.015
晴0.03
①雨后：二氧化硫能和水反應(yīng)，所以雨后空氣中的二氧化硫含量降低；
②風(fēng)速較大時(shí)：風(fēng)速越大，氣體擴(kuò)散速率越大，二氧化硫濃度也就越�。�
（3）洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)不能作為洗滌劑的是cd（填字母序號）．
a．熟石灰    b．純堿    c．CaCl2d．NaHSO3
（4）煤燃燒前需進(jìn)行脫硫處理，某種脫硫技術(shù)的基本原理如下：
FeS2$→_{+O_{2}+H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO42-$→_{+O_{2}+H+}^{在微生物作用下}$Fe3+
①該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O$\underline{\underline{飄塵在微生物作用下}}$4H++2Fe2++4SO42-．
②處理1kg含80% FeS2的黃鐵礦，第二步消耗O2（標(biāo)況）的體積為74.7L（保留一位小數(shù)）．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組為模擬光化學(xué)煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品，所得物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．由圖1可知，光化學(xué)煙霧是指等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧．

（6）氧化-還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：
NO$→_{反應(yīng)I}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)II}^{CO（NH_{2}）_{3}}$N2
①反應(yīng)Ⅰ為NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（7）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試卷中滴加氯水，振蕩，CCl4層顏色逐漸變淺，最后變成無色，生成HIO3．
（1）寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①2KI+Cl2=2KCl+I2．
②I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl．
（2）整個(gè)過程中的還原劑是KI、I2．
（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)槌赛S色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．
（4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2 10.58L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
B．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、F-
C．pH=7的溶液中：K+、CO32-、SO42-、Cl-
D．pH=1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．以純鋅作陰極，以石墨作陽極，電解某濃度的硫酸鋅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上，通電一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，迅速撤去電極（設(shè)陰極產(chǎn)物沒有損耗），若在電解后的溶液中加入4.95g Zn（OH）2固體，則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，則整個(gè)電解過程中，所產(chǎn)生的氣體總體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　�。�
A．0.56LB．1.12LC．2.24LD．3.36L

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同步練習(xí)冊答案