12．據(jù)報道，2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號元素．本次試驗生成了6個新原子，其中5個${\;}_{117}^{293}$X，1個${\;}_{117}^{294}$X．下列關(guān)于${\;}_{117}^{293}$X和${\;}_{117}^{294}$X的說法，不正確的是（　�。�
A．是兩種核素B．互為同素異形體
C．中子數(shù)分別為176和177D．電子數(shù)相等

分析 A．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；
B．由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；
C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
D．原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．${\;}_{117}^{293}$X和${\;}_{117}^{294}$X質(zhì)子數(shù)都是117，中子數(shù)分別是176、177，是兩種核素，故A正確；
B．${\;}_{117}^{293}$X和${\;}_{117}^{294}$X是原子，不是單質(zhì)，故B錯誤；
C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，${\;}_{117}^{293}$X和${\;}_{117}^{294}$X中子數(shù)分別是176、177，故C正確；
D．原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于117，故兩種核素的電子數(shù)相等，故D正確．
故選B．

點評 本題考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系，難度不大，注意中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
（3）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K等于1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molCO2和1molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時，CO平衡濃度為0.25mol/L，試判斷此時的溫度為830℃．
（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時，H2的物質(zhì)的量為1.8mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．T℃下的溶液中，c（H+）=10-xmol•L-1，c（OH-）=10-ymol•L-1，x與y的關(guān)系如圖所示．下列說
法正確的是（　�。�
A．T℃下，只有在純水中才有c（H+）•c（OH-）=10-13
B．圖中直線上的任意點都顯中性
C．T℃時，pH=7的溶液顯堿性
D．T℃時，pH=12的苛性鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．H，D，T可以用來表示（　　）
A．同一種原子B．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子
C．氫元素D．物理性質(zhì)相同的氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化合價的升降
B．同溫同壓下，任何氣體的分子間距離幾乎相等
C．布朗運(yùn)動是膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征
D．SO2的水溶液能夠?qū)щ�，所以SO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．銅在自然界存在于多種礦石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O．
（2）“溶浸”中，選取濃度為20% H2SO4為浸出劑，銅的浸出率與浸出時間的關(guān)系見圖2．由圖2可得，隨著浸出時間的增長，銅的浸出率相應(yīng)增加；浸出時間超過24小時后，銅的浸出率變化不是很明顯（至少寫一條變化規(guī)律）．
（3）“除雜”中，加入MnO2的作用是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+（用離子方程式表示）．“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調(diào)節(jié)溶液的pH到3～4，沉淀部分雜質(zhì)離子，分離得濾液．濾渣的主要成分為Fe（OH）3．
（4）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（5）某研究小組用如圖3裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理并測定CO的轉(zhuǎn)化效率（夾持裝置已略去）．
①B裝置中的藥品名稱為濃硫酸，若通入2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體和足量空氣，最終測得裝置C增重1.1g，則CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
②實驗①中，當(dāng)CO氣體全部通入后，還要再通一會兒空氣，其目的是保證反應(yīng)過程中生成的CO2全部被堿石灰吸收，減小實驗誤差．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓
B．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．澄清石灰水中加入鹽酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．北京殘奧會吉祥物是以牛為形象設(shè)計的“福牛樂樂”．有一種有機(jī)物的鍵線式也酷似牛，如圖所示，故稱為牛式二烯炔醇．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．牛式二烯炔醇含有3種官能團(tuán)
B．牛式二烯炔醇分子內(nèi)能發(fā)生消去反應(yīng)
C．1 mol牛式二烯炔醇最多可與6 molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
D．牛式二烯炔醇可發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列排列順序完全正確的組合是（　　）
①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg（OH）2
②等濃度的下列鹽溶液的pH關(guān)系：NaAlO2＞NaHCO3＞NaClO
③常溫下，以a1、a2、a3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則a1=a2＞a3
④同溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n（NH4+）與2L 0.25mol/LNH4Cl溶液中n（NH4+），分別為a、b，則a＞b
⑤熱穩(wěn)定性：H2O＞H2Se＞H2S
⑥半徑：Cl-＞O2-＞Al3+；F＜Si＜Na
⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
⑧沸點：金剛石＞氯化鈉＞干冰＞冰醋酸．
A．①②③④⑥B．①③④⑥⑦⑧C．②⑤⑧D．①④⑥⑦

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同步練習(xí)冊答案