Question

19．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①HCl氣體②Cu�、壅崽恰、蹸O₂�、軭₂SO₄　⑥Ba（OH）₂固體　 ⑦氯酸鉀溶液�、嘞∠跛帷、崛廴贏l₂（SO₄）₃
（1）屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑨；屬于非電解質(zhì)的是③④．
（2）②和⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是3Cu（NO₃）₂，硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的1：4（填比值）．
用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（3）上述九種物質(zhì)中有些物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，請寫出該離子反應(yīng)對應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（4）⑨在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．
（5）3.42g ⑨溶于水配成100mL溶液，SO₄^2- 的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

Answer 1

分析 （1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；
（2）氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；依據(jù)硝酸中氮元素化合價(jià)變化的計(jì)算參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸根的量；
根據(jù)Cu元素的化合價(jià)變化、N元素的化合價(jià)變化來分析，化合價(jià)升高的元素原子失去電子，化合價(jià)降低的元素的原子得到電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（3）H⁺+OH^-═H₂O，可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水；
（4）硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離；
（5）計(jì)算3.42g硫酸的鋁的物質(zhì)的量，依據(jù)硫酸鋁電離方程式計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）①HCl氣體在水溶液里能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；
②Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)；
④CO₂本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
⑤H₂SO₄　在水溶液里能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；
⑥Ba（OH）₂固體熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，是電解質(zhì)；
⑦氯酸鉀溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧稀硝酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑨熔融Al₂（SO₄）₃在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；
屬于電解質(zhì)的是 ①⑤⑥⑨；屬于非電解質(zhì)的是 ③④；
故答案為：①⑤⑥⑨； ③④；
（2）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，為還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物硝酸銅為氧化產(chǎn)物，參加反應(yīng)的硝酸有8mol，只有2mol硝酸中的N化合價(jià)降低，做氧化劑，參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的1：4；
在反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5降低為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子為6e^-，則雙線橋法標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目為，
故答案為：Cu（NO₃）₂；1：4；；
（3）H⁺+OH^-═H₂O，可以表示硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)，方程式：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（4）硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，
故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（5）3.42g 硫酸鋁的物質(zhì)的量n=$\frac{3.42g}{342g/mol}$=0.01mol，依據(jù)硫酸鋁電離方程式：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，可知硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.03mol，則硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{0.03mol}{0.1L}$=0.3mol/L；
故答案為：0.3mol/L．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷、電離方程式、離子方程式的書寫，明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．