烷烴C5H12的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯化物，試寫出這種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：C5H12為戊烷，戊烷同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4，根據(jù)正戊烷、異戊烷和新戊烷的結(jié)構(gòu)及題中信息判斷滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．
解答： 解：C5H12的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4，總共有3種，
其中正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3、異戊烷CH3CH2CH（CH3）CH3的一氯代物有多種，
一氯代物只有一種的戊烷分子中一定具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，滿足條件的戊烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：C（CH3）4，
答：這種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，明確同分異構(gòu)體的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，注意側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、6.0 g醋酸晶體中含有H+的數(shù)目為0.1 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2中含氧原子的數(shù)目等于NA
C、64 g Cu粉與足量硫粉加熱完全反應(yīng)生成Cu2S時(shí)失去的電子數(shù)為2 NA
D、1 mol Cl-含有的核外電子總數(shù)為8 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，現(xiàn)向50mL18mol?L-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱．充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（　�。�
A、小于0.45mol
B、等于0.45mol
C、在0.45mol和0.90mol之間
D、大于0.90mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

英國赫瑞瓦特大學(xué)陶善文博士研究出以尿素為動(dòng)力的燃料電池新技術(shù)．用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該電池描述正確的是（　�。�
A、電池工作時(shí)H+移向負(fù)極
B、該裝置實(shí)現(xiàn)了將電能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能的能量轉(zhuǎn)化形式
C、理論上電池工作時(shí)，每消耗67.2L O2時(shí)，可以凈化2mol CO（NH2）2
D、電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成的CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為
 
．若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于
 
烴，結(jié)構(gòu)簡式為
 
，名稱是
 
．
（2）若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，2-二甲基丁烷，則此烴屬于
 
烴，結(jié)構(gòu)簡式為
 
，名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種物質(zhì)各15g，發(fā)生如下反應(yīng)：A+B+C→D反應(yīng)后生成D的質(zhì)量為30g．然后在殘留物中加入10g A，反應(yīng)又繼續(xù)進(jìn)行，待反應(yīng)再次停止，反應(yīng)物中只剩余C，則下列說法正確的是（　�。�
A、第一次反應(yīng)停止時(shí)，剩余B 9 g
B、第一次反應(yīng)停止時(shí)，剩余C 6 g
C、反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5：3
D、第二次反應(yīng)后，C剩余5 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X．再向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀．根據(jù)題意推斷氣體X的成分可能是（　�。�
A、0.3 mol NO2
B、0.2 mol NO2
C、0.1 mol NO、0.3 mol NO2
D、0.6 mol NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2、CO、NO都是常見的大氣污染物．
（1）工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．
已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=b kJ?mol-1
則反應(yīng)SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）在其他條件相同的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），分別測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)和溫度下的變化曲線如右圖所示：
則：①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：vA
 
vB（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：KB
 
KC（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃時(shí)，用100mL 0.1mol?L的NaOH溶液吸收SO2．當(dāng)溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+2（SO32-）時(shí)，溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），溶液中c（HSO3-）=
 
mol?L-1．（已知：H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2mol?L-1，Ka2=2×10-7mol?L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、Na2CO3溶液的水解反應(yīng)：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一═Fe（SCN）3

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