9．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、OH-B．Na+、SO42-C．Ag+、Cl-D．H+、OH-

分析 A．鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
B．鈉離子不與硫酸根離子反應(yīng)；
C．銀離子與氯離子反應(yīng)生成難溶物氯化銀；
D．氫離子與氫氧根離子發(fā)生中和反應(yīng)．

解答 解：A．Fe3+、OH-之間反應(yīng)生成難溶物氫氧化鐵，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Na+、SO42-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Ag+、Cl-之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．H+、OH-之間反應(yīng)生成水，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑，固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C3的濃度為x mol/L，放出的熱量為bkJ．
（1）a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/KT1T2T3
K1.00×1072.54×1051.88×103
若在原來(lái)容器內(nèi)，只加入2molC3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量c kJ，則C3的濃度=x mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿(mǎn)足何種關(guān)系a=b+c
a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（3）在相同條件下要想得到2a kJ的熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是D．
A．4mol A2和2mol B2            B．4mol A2、2mol B2 和2molC3
A．4mol A2和4mol B2            D．6mol A2和4mol B2
（4）能使該反應(yīng)反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是C．
A．及時(shí)分離出C3氣體        B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B2的濃度            D．選擇高效的催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A2和1mol B2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出熱量為d kJ，則d＞b（填“＞”、“＜”或“=”），理由是恒壓容器壓強(qiáng)保持不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行容器體積減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故放出較多熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．研究硫酸工業(yè)原理及含硫化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：
①壓強(qiáng)：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：K（A）=K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃時(shí)，將一定量的SO2和O2充入容積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表所示：
氣體SO2O2SO3
濃度（mol•L-1）0.41.21.6
計(jì)算上述反應(yīng)在0～10min內(nèi)，v（O2）=0.08mol•L-1•min-1．
能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是d（填序號(hào)）．
a．v正（O2）=v逆（SO3）               b．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變
c．混合氣體的密度保持不變        d．體系的壓強(qiáng)保持不變
（2）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ•mol-1
當(dāng)該反應(yīng)有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)釋放出的熱量為77.3kJ．
（3）某研究小組把鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定中使用的指示劑為淀粉試液（寫(xiě)名稱(chēng)），滴定過(guò)程中c（SO32-）減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）利用反應(yīng)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4可以處理SO2尾氣，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，其正極電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）根據(jù)以下兩個(gè)反應(yīng)
C（s ）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol
寫(xiě)出C（s）與 O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式：C（s ）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
（2）在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判斷：
①②△H-T△S=0則反應(yīng)達(dá)到平衡．
②②△H-T△S＜0則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．
③△H-T△S＞0則反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．反應(yīng)m A+n?p C在恒溫條件下達(dá)到平衡．
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是m+n＞p．
②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向逆方向移動(dòng)．
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為氣態(tài)．
④若A、B都是無(wú)色氣體，C為有色氣體，又已知m+n＜p，則縮小容器體積，混合氣體的顏色將先變深，后逐漸變淺，平衡常數(shù)不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．能源的開(kāi)發(fā)利用與人類(lèi)社會(huì)的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)．
①Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=a kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ•mol-1
則C的燃燒熱$\frac{2a+6b+c}{6}$kJ•mol-1
Ⅱ．（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是D（填序號(hào)）．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）
D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
若以熔融的K2C03與C02為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫(xiě)出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：CO-2e-+CO32-=2CO2 ．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$ 2NH3 △H=92.4 kJ•mol-1，開(kāi)始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應(yīng)前壓強(qiáng)為P．，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過(guò)程中P/P．與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號(hào)）AC．
A．壓強(qiáng)保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時(shí)，以C（N2）變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1．
③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有AB．
A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2 
B．分離出NH3
C．升高溫度                                 
D．充入He氣使壓強(qiáng)增大
E．加入一定量的N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．室溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　　）
①電離程度增大       ②$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小      ③c（H+） 增大④導(dǎo)電性增強(qiáng)       ⑤$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大．
A．僅①②③B．僅①③④C．僅①③⑤D．僅②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．污染大氣并形成酸雨的主要物質(zhì)是（　�。�
A．COB．NH3C．SO2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．生產(chǎn)中通常用鐵制容器盛裝下列哪一溶液？（　�。�
A．氯化銅溶液B．稀硫酸C．濃鹽酸D．濃硝酸

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