現(xiàn)有15 mL　2 mol/L硫酸與15 mL　3 mol/L　Na2CO3溶液，欲使反應(yīng)產(chǎn)生最多的CO2氣體，正確的操作方法是

[　　]

A．

把兩種溶液快速混合并不斷攪拌

B．

把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌

C．

把Na2CO3溶液滴加到硫酸中

D．

把硫酸滴加到Na2CO3溶液中

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)藥品：一定質(zhì)量的鋅（分片狀和粒狀兩種）、濃H2SO4（密度1.84 g·cm-3）、水以及圖15-37裝置，圖中量氣管B是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水，甲管有刻度（0～100 mL），甲、乙管可固定在鐵架上，供量氣用，乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低，利用此裝置可測(cè)定鋅的相對(duì)原子質(zhì)量。（設(shè)鋅全部反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體不超過(guò)50 mL）完成下列問(wèn)題：?

圖15-37

（1）實(shí)驗(yàn)前為檢驗(yàn)裝置的氣密性，先將A、甲、乙三管固定，乙管中注入水，液面高于甲液面，靜置片刻，　　　　　　　　　　，說(shuō)明裝置氣密性良好。?

（2）按圖示裝置實(shí)驗(yàn)，要保證不漏出H2，應(yīng)如何操作？?　　　　　　　　　　　　　　。（3）為了準(zhǔn)確地測(cè)量H2的體積，在讀取反應(yīng)后甲管中液面的讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意　　　　（填寫(xiě)序號(hào)）。?

A.視線與凹液面最低處相平?

B.等待片刻，待乙管液面不再上升時(shí)讀數(shù)?

C.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上、下移動(dòng)乙管，使甲、乙管液面相平?

D.讀數(shù)不一定使甲、乙兩管液面相平?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(15分)某化學(xué)興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

Ⅰ.配制FeSO4溶液

(1)下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序?yàn)開(kāi)_______(填字母)。

A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫

B．稱(chēng)取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品

C．將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解

D．過(guò)濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度

E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過(guò)量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，靜置一段時(shí)間至不再有氣體冒出為止

(2)回答下列問(wèn)題：

①將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。

②在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需加入鐵粉的理由是

________________________________________________________________________。

Ⅱ.標(biāo)定FeSO4溶液的濃度

(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至終點(diǎn)，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價(jià)，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____                                 __，據(jù)此可測(cè)得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____   __mol·L－1。

(2)滴定時(shí)選用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑，填字母)為指示劑，理由是____________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年遼南協(xié)作體高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(15分)某化學(xué)興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
Ⅰ.配制FeSO4溶液
(1)下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序?yàn)開(kāi)_______(填字母)。
A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫
B．稱(chēng)取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品
C．將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D．過(guò)濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度
E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過(guò)量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，靜置一段時(shí)間至不再有氣體冒出為止
(2)回答下列問(wèn)題：
①將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。
②在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需加入鐵粉的理由是
________________________________________________________________________。
Ⅱ.標(biāo)定FeSO4溶液的濃度
(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至終點(diǎn)，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價(jià)，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____                                 __，據(jù)此可測(cè)得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____  __mol·L－1。
(2)滴定時(shí)選用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑，填字母)為指示劑，理由是____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆遼南協(xié)作體高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(15分)某化學(xué)興趣小組需100 mL某物質(zhì)的量濃度的FeSO4溶液作標(biāo)準(zhǔn)試劑，現(xiàn)有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學(xué)化學(xué)常用化學(xué)儀器，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

Ⅰ.配制FeSO4溶液

(1)下列關(guān)于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序?yàn)開(kāi)_______(填字母)。

A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫

B．稱(chēng)取一定質(zhì)量的FeSO4晶體樣品

C．將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解

D．過(guò)濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度

E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過(guò)量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，靜置一段時(shí)間至不再有氣體冒出為止

(2)回答下列問(wèn)題：

①將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。

②在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需加入鐵粉的理由是

________________________________________________________________________。

Ⅱ.標(biāo)定FeSO4溶液的濃度

(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入錐形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至終點(diǎn)，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2價(jià)，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____                                  __，據(jù)此可測(cè)得FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____   __mol·L－1。

(2)滴定時(shí)選用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑，填字母)為指示劑，理由是____________________________________________________________________。

 

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