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13．表實驗中，所采取的分離或提純方法與對應原理都正確的是（　�。�
選項目  的分離方法原  理
A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大
B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去乙烷中混有的乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應而乙烷不能
D除去乙酸乙酯中混有的乙酸用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液乙酸能與碳酸鈉反應生成溶于水的鹽
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙醇和水混溶，不能用作萃取劑；
B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離；
C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新雜質；
D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應．

解答 解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應用四氯化碳或苯萃取，故A錯誤；
B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應用蒸餾的方法分離，故B錯誤；
C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新雜質，應用溴水除雜，故C錯誤；
D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應，可用于分離，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質的分離提純的實驗方案的設計，為高頻考點，題目難度不大，注意相關物質的性質的異同，把握常見物質的分離方法和操作原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在含有NO3-、SO42-、CO32-三種離子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明顯減少的陰離子有CO32-，明顯增加的陰離子有SO42-；再加入足量的BaCl2溶液明顯減少的陰離子有SO42-，明顯增加的陰離子有Cl-；最后加入足量的AgNO3溶液，則溶液中剩下的陰離子為NO3-．其中，向溶液中加入足量的硫酸時的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入300mL 2mol/L的硝酸溶液中，反應完全后無固體剩余，生成4.48L NO氣體（標準狀況），再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是（　�。�
A．400mLB．500mLC．450mLD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．工業(yè)上常用氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應為：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O該反應的氧化劑為O2，還原劑為NH3．用單線橋法表示該氧化還原反應電子轉移的方向和數目：．若有標準狀況下V L氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數（NA）可表示為$\frac{22.4n}{5V}$（寫出含字母的表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．同種類型的物質往往具有某些相同的性質．下列性質中不屬于酸的通性的是（　�。�
A．與堿反應生成鹽和水B．使紫色石蕊試液變藍色
C．與活潑金屬反應生成鹽和氫氣D．與氧化鈉反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫時，向四份各1L 0.01mol•L-1的HCl溶液中分別加入0.02mol表中的金屬，反應完成后再加入0.01mol的另一種金屬，在全過程中，放出氣體最多的是（　�。�
選項ABCD
第一次加入AlNaZnMg
第二次加入KMgAlCu
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．姜黃素是植物界中很稀少的二酮色素，在食品生產中主要用于罐頭、醬鹵制品等的著色，還可以抑制腫瘤生長．其化學合成路線如下（部分產物和條件略去）請回答：

（1）H分子的核磁共振氫譜峰面積之比為1：3或3：1；C的化學名稱為乙二醛；D的結構簡式為OHCCOOH．
 （2）由A到B的反應類型為取代反應或水解反應；由D和E生成F的化學方程式為，該反應的反應類型為加成反應   
 （3）寫出同時滿足如下條件的E的同分異構體的結構簡式
①遇FeCl3溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯代物有兩種．
 （4）已知：
上的羥基可以氧化成羰基，再脫羧變成醛；
②Claisen縮合：（R1、R2、R3和R4表示烴基或氫），且姜黃素具有稱結構．由G制取姜黃素的化學方程式為
（5）聚丙烯醛可用于合成有機高分子色素，根據Claisen縮合反應，設計
以甲醛和乙醛為原料合成聚丙烯醛的路線HCHO+CH3CHO$\stackrel{Claisen縮合}{→}$CH2=CHCHO$\stackrel{加聚}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．在101 kPa時，1 mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱
B．酸和堿發(fā)生中和反應生成1 mol水，這時的反應熱叫中和熱
C．燃燒熱和中和熱是反應熱的種類之一
D．在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氫氧化鈉完全中和時放出的熱量為57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知：a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）△H＜0      b.2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）△H＞0
判斷以下3個熱化學方程式：①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1
②C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H2（g）△H2③C（s）+H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H4（g）△H3
△H1、△H2、△H3由大到小的順序是（　�。�
A．△H2＞△H3＞△H1B．△H3＞△H2＞△H1C．△H3＞△H1＞△H2D．△H1＞△H2＞△H3

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