3．室溫時，向四份各1L 0.01mol•L-1的HCl溶液中分別加入0.02mol表中的金屬，反應(yīng)完成后再加入0.01mol的另一種金屬，在全過程中，放出氣體最多的是（　　）
選項ABCD
第一次加入AlNaZnMg
第二次加入KMgAlCu
A．AB．BC．CD．D

分析 1L 0.01mol•L-1的HCl溶液中HCl的物質(zhì)的量為1L×0.01mol/L=0.01mol，
第一次加入0.02mol金屬，分別發(fā)生：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+2H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，由方程式可知鹽酸完全反應(yīng)，
第二次再加入金屬時，B、C、D中均沒有氣體再生成，而A中K發(fā)生反應(yīng)：2K+2H2O=2KOH+H2↑，以此解答該題．

解答 解：1L 0.01mol•L-1的HCl溶液中HCl的物質(zhì)的量為1L×0.01mol/L=0.01mol，
第一次加入0.02mol金屬，分別發(fā)生：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+2H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，由方程式可知鹽酸完全反應(yīng)，
可知HCl不足，故Na生成0.01mol氫氣，Al、Zn、Mg生成氫氣為0.005mol，
剩余Al為0.02mol-$\frac{0.01}{3}$mol=$\frac{0.05}{3}$mol，生成氯化鋁為$\frac{0.01}{3}$mol．
第二次再加入金屬時，B、C、D中均沒有氣體再生成，而A中K發(fā)生反應(yīng)：2K+2H2O=2KOH+H2↑，生成0.005mol氫氣，且發(fā)生2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，則A生成的氫氣大于0.01mol，生成氫氣最多，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，主要把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合方程式計算該題，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入到2L物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是（　�。�
A．（m-16）gB．（m+16）gC．（m-32）gD．16g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)上容易產(chǎn)生工業(yè)“三廢”，'變廢為寶，探索利用是化學(xué)必需要完成的．某工廠的工此廢料中含有銅、鋁、鐵，可利用其制備CuSO4•5H2O、Fe SO4•7H2O和AlCl3過程如圖：

（1）將AlCl3溶液蒸干并灼燒，得到的產(chǎn)物是Al2O3．
（2）寫出A→C的化學(xué)方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）檢驗濾液D中的金屬陽離子的方法：取少量D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色，有Fe2+存在．
（4）寫出E→CuSO4的化學(xué)方程式：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
（5）寫出廢料與燒堿反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）取少量濾液D，向其中加入雙氧水，現(xiàn)象為：溶液變?yōu)辄S色．
（7）用CuSO4溶液作粗銅的精煉液，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu．
（8）鈉和鋁都是活潑金屬，寫出工此生產(chǎn)鈉的化學(xué)方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），在一定溫度下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，平衡后改變條件，下列敘述正確的是（　　）
A．保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率加快
B．提高起始的反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動
C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol Ne，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動
D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．表實驗中，所采取的分離或提純方法與對應(yīng)原理都正確的是（　�。�
選項目  的分離方法原  理
A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大
B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去乙烷中混有的乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而乙烷不能
D除去乙酸乙酯中混有的乙酸用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水的鹽
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.20a
④8000.100.10b
下列說法正確的是（　　）
A．實驗①中，若5min時測得n（M）=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ（N）=1.0×10-2mol/（L•min）
B．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C．實驗③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
D．實驗④中，達(dá)到平衡時，b＜0.05

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）
若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡向逆方向移動（填“向逆方向”“向正方向”或“不”）
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1＞K2；
反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，起消毒殺菌的作用．
①氯胺能用于消毒殺菌的原因是NH2Cl+H2O?NH3+HClO（用化學(xué)方程式表示）．
②經(jīng)氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+ 的形式存在．已知：
NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）+273kJ
NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）+346kJ
NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式為2NO2-（aq）+O2（g）═2NO3-（aq）△H=-146kJ•mol-1．
（2）利用電解原理可將NO還原為N2，裝置見圖1，高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極．

鈀電極A為陰極，電極反應(yīng)式為2NO+4H++4e-=N2 +2H2O．
（3）一氧化碳可將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)和二氧化碳．四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳還原時，lgc（CO2）c（CO）與溫度（t）的關(guān)系曲線圖如圖2．
①700℃時，其中最難被還原的金屬氧化物是Cr2O3（填化學(xué)式）；
②700℃一氧化碳還原①中金屬氧化物的反應(yīng)方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）數(shù)值等于10-12．
（4）一氧化碳可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳，反應(yīng)原理是：
Ni（s）+4CO（g）$?_{10-30℃}^{50-80℃}$Ni（CO）4（g）．下列敘述中正確的是C．（填序號）
A．正反應(yīng)的△S＜0，△H＜0   B．升溫、加壓有利于高純鎳的生成 C．該工藝中CO可以循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0、△S＞0
B．水解反應(yīng)NH4++H2O?NH3•H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
C．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3
D．對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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