3．有關(guān)原電池的說法正確的是（　�。�
A．“Cu-Zn-硫酸”原電池中，電子從Zn經(jīng)過導(dǎo)線到達Cu，再經(jīng)過溶液回到Zn形成閉合回路
B．“Al-Mg-NaOH”原電池中，活潑型強的Mg失去電子，被氧化，做負極
C．理論上所有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計成原電池
D．已知鉛蓄電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，可推負極是反應(yīng)是 Pb-2e-=Pb2+

分析 A．電子不能通過溶液；
B．金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子的做負極；
C．原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；
D．鉛離子與硫酸根結(jié)合成難溶物硫酸鉛．

解答 解：A．放電時，電子不進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中通過離子定向移動形成電流，故A錯誤；
B．在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負極，而屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，從理論上來講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計為原電池，故C正確；
D．放電時Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Pb為負極，電極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-═PbSO4，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原電池工作原理，為高頻考點，明確得失電子與電極關(guān)系、電極反應(yīng)式的書寫是解本題關(guān)鍵，易錯點是電子不能通過電解質(zhì)溶液以及失電子的電極作負極，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應(yīng)性考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為

A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水顯弱堿性，其原因為NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH降低（“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）室溫下，將等體積CH3COOH溶液和NaOH溶液混合．若溶液中c（H+）=c（OH-），則混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH）（填“＞”或“＜”或“=”）．若測得溶液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18 （填數(shù)值）．（已知室溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5）
（3）氯化鋁具有凈水作用，其凈水的原理是A13++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示），將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是Al2O3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．初中常見的3種元素X、Y和Z的相關(guān)信息如下表所示．
元素XYZ
相關(guān)
信息		食鹽中存在的
金屬元素		其一種單質(zhì)是天然
存在的最硬的物質(zhì)		地殼中含量
最多的元素
請用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
（1）Z的元素符號是O．
（2）X的元素原子容易變成X+，其原因是金屬性強．
（3）Y的單質(zhì)與不充足的Z的單質(zhì)反應(yīng)，其產(chǎn)物的化學(xué)式為CO．
（4）YZ2可與X的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（5）由X、Y、Z三種元素組成的化合物與一定量的稀鹽酸混合后的現(xiàn)象為有氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列表示化學(xué)過程的化學(xué)式書寫正確的是（　�。�
A．亞硫酸鈉溶液顯堿性：SO32-+2 H2O?H2SO3+2 OH-
B．氯化銀投入水中后建立平衡：AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
C．甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1，表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣溶于醋酸  CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．氯化鐵溶液溶解銅  Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．氯氣溶于水  Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體  SO2+2OH-═SO42-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．聯(lián)氨（N2H4），又稱肼，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭材料．
回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為-2價．
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）                  H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）                 H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）                 H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）   H4=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=2△H3-2△H2-△H1，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為反應(yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量氣體．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6（HSO4）2．
（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生．聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕．理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O21kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（反應(yīng)產(chǎn)物為N2和H2O），而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某溶液中有：①Cu2+、②NH4+、③Fe2+、④Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再向其中加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（　�。�
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放．現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律的擺放在實驗桌上，如下圖．做“硫酸的性質(zhì)”的實驗時，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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