20．下列物質(zhì)的分子組成不符合通式CnH2n-6的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 符合通式CnH2n-6的是苯及苯的同系物，不含其它不飽和官能團，據(jù)此解題．

解答 解：符合通式CnH2n-6的是苯及苯的同系物，不含其它不飽和官能團，D含雙鍵．
故選D．

點評 本題考查有機物的基結(jié)構(gòu)知識，題目難度不大，注意苯的同系物不含其它不飽和官能團．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是（　�。�
A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-→H2↑
B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法
D．K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定結(jié)果為：晶胞為面心立方最密堆積，銅原子直徑為dpm，又知銅的密度為bg•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{64\sqrt{2}}{brck0eoo^{3}}×1{0}^{30}$mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某實驗需要100mL、1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以用玻璃棒攪拌    
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入到容量瓶中
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切 ④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻 ⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是（填序號）．①②④③⑤
（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%．
（4）在配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的①②④ 會導(dǎo)致結(jié)果偏低（請用序號填寫）
①用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③定容時俯視刻度線    ④定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．配制溶液定容時俯視刻度線將使所配溶液濃度偏低
B．18g H2O在標準狀況下的體積為22.4L
C．在標準狀況下，20mLNH3 與60mLO2所含的分子數(shù)比為1：3
D．將40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中，氧化劑是H2SO4；請在下面的方程式用雙線橋上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列情況會造成所配溶液濃度偏低的是（　�。�
A．向容量瓶中加水定容時俯視刻度線
B．稱量時所用NaOH已經(jīng)潮解
C．容量瓶中有蒸餾水
D．溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶進行定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有關(guān)膠體等分散系的制備、性質(zhì)的相關(guān)說法不正確的是（　　）
A．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體
B．向Fe（OH）3膠體中加入稀H2SO4至過量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解
C．依據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．將Fe（OH）3膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有甲、乙、丙三種物質(zhì)：
甲：  乙：
  丙分子式    C9H8O
  部分性質(zhì)能使Br2/CCl4褪色
（1）關(guān)于乙下列敘述正確的是bd
a．1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和2mol NaOH反應(yīng)
b．該有機物能使酸性KMnO4溶液褪色
c．該有機物的分子式為C9H11Cl
d．該有機物在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：
甲$→_{Ⅰ}^{一定條件}$$→_{Ⅱ}^{一定條件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定條件}$乙
①反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是光照
②其中反應(yīng)II的化學(xué)方程式是+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如圖：

①寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
②寫出C與丙的結(jié)構(gòu)簡式、．

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