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Ⅰ.為制取較純凈的溴苯和驗證反應機理，某化學課外小組設計了實驗裝置（如右圖）。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。
（1）寫出A中反應的化學方程式                        
（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是                                        。
（3）C中盛放CCl4的作用是                        。
（4）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。設計另外一種方案證明之（寫出操作、現象及結論）                                         
Ⅱ.含苯酚的工業(yè)廢水處理的參考方案如下：

回答下列問題：
（1）設備①進行的是操作____________(填寫操作名稱)，實驗室這一步操作所用的儀器是：____________；
（2）由設備②進入設備③的物質A是                  ，由設備③進入設備④的物質B是                            ；
（3）在設備③中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________；
（4）在設備④中, 物質B的水溶液和CaO反應，產物是         、      和水，可通過________操作(填寫操作名稱)分離產物；
（5）上圖中，能循環(huán)使用的物質是C6H6、CaO、______、______。

（1）
（2）提純溴苯
（3）   除去HBr中的溴
（4）向試管D中滴入幾滴紫色石蕊試液，如果溶液呈紅色，說明有HBr生成，則發(fā)生的反應是取代反應        （每空2分共8分）
Ⅱ.（3）小題2分，其余每空1分，共11分）（1）萃取；分液漏斗 （2）C6H5ONa；NaHCO3
（3）C6H5ONa+CO2+H2O→ C6H5OH+NaHCO3    （4）CaCO3、NaOH；過濾
（5）NaOH水溶液、CO2
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學中常見的還原劑。某研究性學習小組設計了下面的實驗裝置來制備摩爾鹽。
實驗步驟：
(1)把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中。
(2)在E中用處理過的Fe屑和稀H2SO4反應制取FeSO4。
(3)將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結晶得摩爾鹽。

試回答下列問題：
(1)F中的NaOH溶液的主要作用是                                             
(2)Fe屑和稀H2SO4反應產生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作時應先關閉活塞         ，并同時打開活塞         。
請寫出Fe屑和稀H2SO4反應產生的氫氣的另外一個作用                       
(3)使摩爾鹽結晶可采取兩種方法：①蒸發(fā)溶液、再自然冷卻結晶；②不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結晶。你認為較好的方法是            。（填序號）
(4)原料利用率高，副產品少，產生的有害廢物少，保護環(huán)境是“綠色化學”的主要內涵。
請寫出此實驗中能體現“綠色化學”的具體做法（至少寫出兩點）：
                                 、                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。

試填空。
（1）D裝置中主要反應的離子方程式為                                      ，
F儀器的作用是：                                                     。
（2）為驗證通入D裝置中氣體是Cl2還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：
         ① 氯化鐵稀溶液    ② 氯化亞鐵溶液    ③ 硫氰化鉀溶液
④ 苯酚溶液        ⑤ 品紅溶液        ⑥ 酸性高錳酸鉀溶液
若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有         （選填一個序號）試劑的試管內，再加入      （選填一個序號）試劑，發(fā)生的現象是：                              ；
若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有         （選填一個序號）試劑的試管內，發(fā)生的現象是：                                            。          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）
（I）多項選擇題（6分）
關于化工生產的下列敘述中，正確的是              。
A．生產普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿，在玻璃熔爐中發(fā)生復雜的物理化學變化
B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設備和動力要求方面考慮的
C．加熱法只適用于軟化暫時硬度的硬水
D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁生產金屬鋁
E．用高純度焦炭與石英砂反應可制得純度達到9個9的單晶硅材料
（II）（14分）
工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：?

（1）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如下：

分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是                、                          。
（2）在合成氨的設備(合成塔)中，設置熱交換器的目的是                           ；
在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是                                  。
（3）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2 7N2+12H2O（NO也有類似的反應）
請從綠色化學的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：                               
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量(不考慮其它損耗）的　      %。
（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應注意的事項及理由填入下表。
 
注意事項
理由
①
 
 
②
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）
為探究如何盡可能多的使NO2被水吸收，某活動小組設計并完成了以下實驗。

（1）活動小組同學利用銅與濃硝酸反應制取NO2、過氧化氫溶液與MnO2制取O2。
①根據反應原理他們選用了相同的裝置          （填“圖l”或“圖2”）分別制取N22和O2。
②寫出銅與濃硝酸反應的離子方程式              。
③過氧化氫溶液與MnO2制取O2時MnO2的作用是             。
④收集NO2的方法是              。
（2）活動小組的同學做了如下準備工作：用氣囊收集好純凈的O2，收集了一試管NO2，
用干燥的燒瓶收集了一定比例的NO2和O2的混合氣體。
①為了盡可能多的使NO2被水吸收，并達到較好的實驗效果，利用圖3吸收氣體時，用氣囊通入O2與直接利用制氣裝置制取并通人O2相比，其優(yōu)點是        。
②利用圖4吸收氣體時，其操作和現象為             。
③NO2、H2O反應的產物為硝酸，反應中NO2和O2物質的量之比a：b=     ；若圖4中混合氣體NO2和O2比例為a：b，當混合氣體全部被吸收時所得溶液物質的量濃度為       mol/L（保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）如右圖所示，B中盛裝的是一種固體物質。當A中的溶液滴入B內反應一段時間后，所得產物經裝置C后可得到純凈的氣體X，每個X分子中含有10個電子。D中盛裝的是黑色粉末，當X氣體通過D時，黑色粉末逐漸變成紅色，最后從E裝置中出來的氣體是一種純凈的單質Y，Y在標準狀況下的密度為1.25g/L。裝置中A、B、C、D、E中的藥品只能從下列所給試劑a~p中選擇，圖中某些夾持儀器未畫出。

a．濃硫酸　　b．濃硝酸　　c．稀硝酸　　d．濃鹽酸　　e．稀硫酸　　f．濃氨水
g．銅片　　h．鋅片　　i．堿石灰　　j．硫酸銅　　k．生石灰　　l．硝酸銨晶體
m．固體燒堿　　n．稀NaOH溶液　　o．CuO　　p．MnO2
回答下列問題：
⑴C裝置內的藥品是     （用a~p中的字母表示），其作用是          。
⑵A中溶液和B中固體的所有可能的組合共有       種。
⑶純凈氣體X通過D時，發(fā)生反應的化學方程式是              ，反應中若轉移電子的物質的量為1.2mol，則D裝置中黑色固體共失重        g。
⑷E中的藥品是         （用a~p中的字母表示），其作用是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關層析法的說法錯誤的是
A．層析法又稱色層法、色譜法，最初源于有色物質的分離
B．層析法對無色物質沒有分離能力
C．用粉筆也可以對葉綠素a和葉綠素b進行柱上層析，原理與紙上層析一致
D．層析法要求流動相對被分離物質有合適的溶解度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

3位同學設計了下列3個實驗方案以驗證某無色氣體中既含有SO2，又含有CO2。
方案1：將無色氣體通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，反應后氣體通入石灰水，石灰水變渾濁。即可證原無色氣體中含有SO2，又含有CO2。
方案2：將無色氣體通入溴水，溴水褪色又應后氣體通入石灰水，石灰水變渾濁，證明原無色氣體中既含有 SO2，又含有CO2。
方案3：將無色氣體通入品紅試液后再依次通入酸化KMnO4溶液、品紅溶液，最后通入澄清的石灰水。結果品紅試液褪色、KMnO4溶液顏色變淺品紅試液不褪色，石灰水變渾濁，證明原無色氣體既含有SO2，又含有CO2。
試回答上述3個方案中，能證明原無色氣體中既有SO2，又有CO2的方案是：               簡述其理由是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關試驗操作的敘述正確的是（  ）
A．實驗室制取少量的乙酸乙酯時，濃硫酸作催化劑和脫水劑
B．將銅絲灼熱后伸入到乙醇中，反應后銅絲的質量增重
C．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的上口倒出
D．在制取少量的乙酸乙酯時，先在試管中加入濃硫酸，再加入乙醇和乙酸的混合液

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