【題目】某同學(xué)用NaOH溶液來滴定鄰苯二甲酸氫鉀溶液有下列操作:

①向溶液中加入12滴指示劑

②取20.00 mL標準溶液放入錐形瓶中

③用NaOH溶液滴定至終點(終點時溶液的pH約為9.1

④重復(fù)以上操作

⑤用天平精確稱取一定量的鄰苯二甲酸氫鉀固體配成250 mL標準溶液(測得pH約為4.2

⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質(zhì)的量濃度

1)以上各步中,正確的(填序號)操作順序是_____________________________,上述②中使用的儀器除錐形瓶外,還需要使用的儀器是______________

2)選用指示劑是______________,滴定終點現(xiàn)象______________________________________。

3)滴定,并記錄NaOH的終讀數(shù).重復(fù)滴定幾次,數(shù)據(jù)記錄如下表:

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

4

V(樣品)/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

VNaOH/mL(初讀數(shù))

0.10

0.30

0.00

0.20

VNaOH/mL(終讀數(shù))

20.08

20.30

20.80

20.22

VNaOH/mL(消耗)

19.98

20.00

20.80

20.02

某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為VNaOH)=(19.98+20.00+20.80+20.02/4mL20.20mL,他的計算合理嗎?理由是_______________

4)步驟②中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時,要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液,滴定前用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后加NaOH溶液進行滴定,此操作對實驗結(jié)果________(填偏大偏小無影響)。

【答案】⑤②①③④⑥ 酸式滴定管 酚酞 溶液由無色變?yōu)榧t色,且在半分鐘內(nèi)不變色(或不褪色) 3組數(shù)據(jù)誤差較大,不應(yīng)采用 偏小

【解析】

1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液、滴定等順序操作,則操作順序為⑤②①③④⑥;滴定時,用酸式滴定管待測液取20mL鄰苯二甲酸氫鉀放入錐形瓶中,故答案為:⑤②①③④⑥,酸式滴定管;

2)鄰苯二甲酸氫鉀為弱酸,終點時溶液的pH約為9.1,滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍之內(nèi),所以選用酚酞作指示劑,滴定終點時溶液由無色變?yōu)榧t色,且在半分鐘內(nèi)不變色(或不褪色)故答案為:酚酞,溶液由無色變?yōu)榧t色,且在半分鐘內(nèi)不變色(或不褪色);

3)第3組數(shù)據(jù)和其他三組相差較大,不應(yīng)采用,氫氧化鈉溶液的體積取其他3次平均值為:mL,故答案為:第3組數(shù)據(jù)和其他三組相差較大,不應(yīng)采用;

4)滴定前,用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后加待測定的氫氧化鈉溶液滴定,待測液被稀釋,待測液的濃度偏小,故答案為:偏小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將鹽酸滴加到Na2X溶液中,混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

下列敘述正確的是

A. 曲線N表示pOH與兩者的變化關(guān)系

B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

C. 當混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

D. 常溫下,Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0 。下列研究目的和示意圖相符的是( )

A.平衡體系增加O2對反應(yīng)的影響

B.溫度對反應(yīng)的影響

C.壓強對反應(yīng)的影(P1>P2)

D.催化劑對反應(yīng)的影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表:

成分

Na+

K+

Ca2+

Mg2+

Cl

SO42

HCO3

含量/mgL1

9360

83

160

1100

16000

1200

118

1)海水顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示):____________,該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L

2)電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如下圖所示。其中陰(陽)離子交換膜只允許陰(陽)離子通過,電極均為惰性電極。

開始時陽極的電極反應(yīng)式為________________。

電解一段時間,____極(填)會產(chǎn)生水垢,其成份為_____(填化學(xué)式)。

淡水的出口為a、bc中的__________出口。

3)海水中鋰元素儲量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料,如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示:

該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。

上面左圖中的小黑點表示_____(填粒子符號),充電時該電極反應(yīng)式為_______

4)利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來制備高錳酸鉀:將MnO2KOH混合后在空氣中加熱熔融,得到綠色的錳酸鉀(K2MnO4),再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為_________(空氣中氧氣的體積分數(shù)按20%計)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

.1)醋酸是常見的弱酸。下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_____(填字母序號)。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

Ⅱ.白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料,白醋總酸度測定方法如下。

a 量取20.00 mL白醋樣品,用100 mL容量瓶配制成待測液。

b 將滴定管洗凈、潤洗,裝入溶液,趕出尖嘴處氣泡,調(diào)整液面至0刻度線。

c 20.00 mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中,加3滴酚酞溶液,用0.1000 mol· L1NaOH溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)。

d 重復(fù)滴定實驗3次并記錄數(shù)據(jù)。

e 計算白醋樣品中醋酸總酸度;卮鹣铝袉栴}:

2)實驗a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是___________。

3)若實驗b中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗,會造成測定結(jié)果比準確值_________(填偏大偏小不變)。

4)實驗C中判斷滴定終點的現(xiàn)象是_______

5)實驗數(shù)據(jù)如下表,則該白醋樣品中醋酸總酸度為_________ mol· L1。

待測液體積/mL

標準NaOH溶液

滴定前讀數(shù)/mL

滴定終點讀數(shù)/mL

1

20.00

0

21.98

2

20.00

0

22.00

3

20.00

0

22.02

.25℃,向20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L1 NaOH過程中,pH變化如下圖所示。

6)a點溶液pH 1,用電離方程式解釋原因:_____________

7)下列有關(guān)b點溶液的說法正確的是_______(填字母序號)。

a 溶質(zhì)為:CH3COOHCH3COONa

b 微粒濃度滿足:cNa + cH = cCH3COO + cOH

c 微粒濃度滿足:cNa = cCH3COOH + cCH3COO

d 微粒濃度滿足:2cH + cCH3COO =2cOH +cCH3COOH

8)c點溶液中離子濃度的大小順序:__________。

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【題目】下列化學(xué)用語正確的是

A. NaHCO3的水解:HCO3+H2OH3O+CO32-

B. 醋酸的電離:CH3COOH=CH3COO+H

C. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol,則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ/mol

D. 碳酸鈣的溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)

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【題目】25°C時,向amL0.10mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液。滴定過程中混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。已知P點溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2),下列說法不正確的是(

A.25°C時,HNO2電離常數(shù)的數(shù)量級是10-4

B.M點溶液中存在:2c(H+)+c(HNO2)=c(OH-)+c(NO2-)

C.圖上MN、P、Q四點溶液中所含離子的種類相同

D.a=10.80

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【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.凡是放熱反應(yīng),不需加熱即可發(fā)生

B.“C(石墨)=C(金剛石)△H =+1.9kJ/mol”可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.l0lkPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴:△H =-285.8kJ/mol。

D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H =-57.3kJ/mol,若將含 lmolCH3COOH 與含1mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】異黃酮類化合物在殺蟲方面特別對釘螺有較好的殺滅作用,我國科學(xué)家研究了一種異黃酮類化合物的合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為_________

(2)B中含氧官能團的名稱是__________

(3)BC的反應(yīng)類型是_____________

(4)寫出C與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________

(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為__________

(6)寫出與B互為同分異構(gòu)體的能使Fe3+顯色,且1mol該化合物最多可以消耗4molNaOH的化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1223)_________。

(7)請設(shè)計由苯酚和溴丙烷為起始原料制備的合成路線___________ (無機試劑任選)。

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